专题：化学反应速率化学平衡图像.doc

专题：化学反应速率化学平衡图像 ．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A A或E B C C B D D ．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰23×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 ．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 A2X＋Y3ZB 3X＋2Y2Z CX＋3YZD 3X＋YZ ．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 ．现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是 A p1＞p2，n＞3 B p1＜p2，n＞3 C p1＜p2，n＜3 D p1＞p2，n＝3 ．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A 若其它条件相同，a比b的温度高 B a表示有催化剂，b表示无催化剂 C 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大 D 反应由逆反应开始 ．对于如下的反应：mA（g）＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）I和曲线II表示，据此下列判断正确的是 A T1＞T2B 正反应是吸热反应 C T2＞T1D 逆反应是吸热反应 ．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g) A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 A T1＞T2，正反应吸热 B T1＜T2，正反应吸热 C T1＞T2，正反应放热 D T1＜T2，正反应放热 ．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D ．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y的浓度 B 加入催化剂或增大X的浓度 C 降低温度或增大Y的浓度 D 缩小体积或降低X的浓度 ．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是 A B C D .在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并达平衡。HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A ①⑤，③ B ②⑤，④ C ③⑤，② D ③⑤，④ ．密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 A A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 ．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应