云南省宣威市第九中学人教版化学选修4 2.3化学平衡(第2课时化学平衡的移动)(37张ppt).ppt

当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。 * 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。 正 逆 工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 ②减小生成物浓度 t2 V?正＞V?逆 平衡向正反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 1.浓度对化学平衡的影响 速率-时间关系图： ②减小反应物浓度 t2 V?逆＞V?正 平衡向逆反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ① 增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 1.浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 压强（MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。 【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？ N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 加压 →体积缩小 →浓度增大 → V正 增大 V逆 增大 → V正 V逆 →平衡向气体体积缩小的方向移动。 解释： 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数一样,V ?正= V ?逆，平衡不移动。 【思考】对于反应前后气体体积不变的反应， 压强改变将怎样影响化学平衡？ 例如在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强 (1)对于反应前后气体体积不相等的反应： 增大压强，平衡向气体体积______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积______的方向移动。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应： 改变压强，v(正)和v(逆)同等程度改变， 化学平衡________。 缩小 不移动 增大 压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？ 注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。 讨论：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) 密闭反应 体系中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度————，反应速率————，化学平衡—————— ⑵气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度____， 反应速率———，化学平衡向———— 方向移动 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率————，化学平衡———。 不变 不移动 V正= V逆 t V 0 t1 V ?正 = V ?逆 V ?逆 V ?正 增大压强 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) V正 V逆 速率-时间关系图： ②减小压强 t2 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大压强 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 2.压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) a + b ＞ c ②减小压强 t2 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ① 增大压强 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 2.压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) a + b c 对于反应前后气体分子数目不变的反应 V t 0 V(正) V(逆) ⑤增大压强 ⑥减