人教-选修4 化学平衡图像1.ppt

化学反应速率和化学平衡的图象 小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 * * 1、化学反应速率图象 1.c/n-t图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看右图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B = C 2 1 3 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 2.V-t图象 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V正 V逆 V正 V逆 V t 此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。 1、化学反应速率图象分析 V正 V逆 V正 V逆 答：从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 t V 看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 突变 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 突变 答：正、逆反应同时开始。 加催化剂 平衡不移动。 t V V正 V逆 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？ V T（温度） 答：正、逆同时反应开始。 平衡向正反应方向移动。 V正 V逆 V t 此图合理吗？为什么？ 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa 二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q m+n p+q Q 0 等温线 200?C 300?C 100?C 转 化 率 压强 0 P m+n p+q Q 0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。 等压线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 200?C 300?C 100?C P Q 0 等压线 压强 0 A% 2.物质百分含量——压强/温度曲线 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 3.物质百分含量——时间曲线 T1?C T2?C C% 时间 0 t1 t2 看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应 问 题 1、T1T2 2、是放热反应 答案 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 P1 P2 A% P1 P2 m+n p+q 0 问题： 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小 答案 4.转化率——时间曲线 1.01?107Pa 1.01?106Pa A的 转化率 时间 0 t1 t2 m+np+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 问题： m+np+p还是 m+np+p 5.物质产率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 T1 T2 产率 0 问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸