化学反应原理第二章复习.ppt

* 第二章 化学反应速率和化学平衡 (复习) 影响化学反应速率的因素 1、内因(主要) 物质本身的结构和性质 2、外因 浓度 压强 温度 催化剂 其它 一、 化学反应速率 1、表达式 2、影响因素 对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。 * 二、 化学平衡 * （一）、达到化学平衡的标志： V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。 ⑴直接标志： ①速率关系： v正＝ v逆 应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则 同：同一种物质的V正和V逆才能比较 等：转化后的反应速率必须相等 逆：反应方向必须对立 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变 * 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到 平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率————— A的消耗速率与C的———速率之比等于——— B的生成速率与C的———速率之比等于——— A的生成速率与B的———速率之比等于——— 相等 消耗 m ：p 生成 n ：p 消耗 m ：n 异边同向，同边异向，比例计量 * ⑵间接标志： 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 ⑶、特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 * ⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度 ⑶、特殊标志： ③反应物的转化率保持不变 ④产物的产率保持不变 转化率=C(转化)/C(起始) ×100% * 典例3 　在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 A * 移动方向 速率变化 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 浓度变化对化学平衡的影响 v正首先增大 v逆随后增大 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 （二）、影响化学平衡的因素： 温度对化学平衡的影响 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 压强引起平衡移动的相关图象 ⑴当 m + n ＞ p + q时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 ②减小压强 对于反应 m A + n B p C + q D + Q ⑵当 m + n ＜ p + q 时： V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 ④减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 速率-时间关系图： V(molL-1S-1) t(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数， V’正= V’逆，平衡不移动。 t2 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(v正=v逆)；只改变到达平衡的时间，而不影响化学平衡的移动。 v速率 t时间 （b） v正 v逆 0 v正 v逆 ′ ′ 4.催化剂对化学平衡的影响 小结：要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起 v正≠