化学平衡(第一课时 化学平衡状态)课件.ppt

化学反应速率是研究反应的快慢，在实际的研究和生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够。比如氮肥厂生产NH3，除了希望能产生氨气的速度快以外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3。而后者就是我们所谈到的反应进行的程度问题——化学平衡。 判断一个可逆反应达平衡标志的练习 【例3 】可逆反应∶2NO2 2NO+O2，ΔH0 ,在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成n molO2 的同时消耗2nmolNO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧反应的温度保持不变的状态 ⑵达平衡的间接标志： 以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD（g）为例 ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p +q的反应 ②混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而————，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p +q的反应 ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 ④对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ⑤对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。 * * * * * * 高一化学备课组 化学反应与能量 第一课时 化学平衡状态 第四节 化学平衡 授课人： 思考：什么样的反应存在进行的程度问题？ 1.可逆反应 ①定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 ② 表示方法： ③ 特点：2HI(g) H2(g) + I2(g)； a.双向性：正反应方向和逆反应方向 b.双同性：同一条件，同时进行 c.共存性：反应物与生成物共存，不可能完全转化，所以反应物的转化率小于100％ 一、可逆反应和不可逆反应 【例1】对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 解析：由于该反应为可逆反应，反应正向进行时，这样在SO3中就含有了18O；而18O的SO3分解，就会使18O进入SO2。故反应一段时间后三者中都含有18O。答案：D 2.不可逆反应：某些反应的逆反应进行的程度太小而忽略，叫不可逆反应。用“===”连接。 分析：在一定温度下，将一定 质量的蔗糖溶于100mL水的过程 如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。 蔗糖晶体 　蔗糖溶液 溶解 结晶 溶解平衡的建立： 过程分析： ①开始时，v溶解 —————，v结晶＝——— ②进行时， v溶解 —————，v结晶 —————— 最大 0 逐渐减小 逐渐增大 ③最后时， v溶解 —— v结晶 ＝ 即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。 思考：达到溶解平衡时，饱和溶液的浓度和溶质的质量是否还有变化？ H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度是否相同？若不同，哪个大？ 不同，反应物浓度大，生成物浓度为0 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应是否相同？若不同，哪个反应速率大？ 不同，v(正)最大，v(逆)=0 （3）随反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物浓度减小，生成物浓度增大 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ v(正)减小，v(逆)增大 在1L密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应： 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？ v(正)=v(逆) （6）此时，反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡 （7）反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （8）给这个状态命名 化学平衡状态 H2(g) + I2 (g) 2HI(g)