化学平衡图像 上课.ppt

一、 浓度-时间图像 三、物质的转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图 五、其他情况 * 化学平衡图像分析 1．图像问题解题步骤 (1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 方法指导 2．原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 方法指导 典例精析 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 关键： 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应 典例精析 今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是 A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度 解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。 √ 典例精析 二、速率—时间图 请填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时， ，平衡向 移动。 t2时， ，平衡向 移动。 t3时， ，平衡向 移动。 t4时， ，平衡向 移动。 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。 小结：改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续；改变温度或压强，两点突变，加入催化剂使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 增大反应物浓度 正反应方向 降低温度 正反应方向 增大压强 正反应方向 加入催化剂 不 典例精析 t A的转化率 T1 T2 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热 B的转化率 t P1 P2 ?m+np+q 解题关键：“先拐先平，数值大”原则 T1T2 ,T2→T1升温，A的转化率增大，向正反应方向移动，吸热反应 P1P2 ,P2→P1减压，A的转化率增大，向正反应方向移动，正反应反应为气体分子数目增大 典例精析 t T1 T2 A% ?正反应放热 C% t P1 P2 ?m+n=p+q C% t T1、P2 T1、P1 T2、P2 典例精析 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则 （1）P1 __ P2 ； T1 __T2 ； （2）m+n ___p； （3）该反应的正反应为 反应 放热 同T看P 同P看T 典例精析 四、以转化率(体积分数)—压强(温度)图像判断平衡状态 P A% 500℃ 200℃ ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的转化率 1.01*107P 1.01*106P 1.01*105P ?正反应放热m+np+q ?正反应放热m+np+q A B AB两点，为同一压强，升高温度，A的转化率降低，平衡左移，逆反应吸热。 红色为等温线，由下到上增大压强，平衡，A的转化率增大，平衡向右移动。 A B 典例精析 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa P