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《氧气的实验室制法》专题复习 学习目标：1、复习常见仪器的名称、图形、用途和基本操作； 2、掌握常见气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行检验、除杂、干燥； 3知道固—固加热型、固—液常温型分别选用的实验装置。 4明确气体的收集方法主要由其密度和水溶性决定，实验室常用浓硫酸或氧化钙等作干燥剂，常用氢氧化钠溶液除去酸性气体等。 课前预习： 用自己喜欢的方式梳理氧气的制取。 教与学过程： （一）、知识概述：氧气的制法 1、反应原理 气体 反应原理 反应物状态 反应条件 O2 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 固体 加热 2KClO32KCl＋3O2↑ 固体 加热 2H2O22H2O＋O2↑ 固+液 常温 2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热） 固体加热型 固液常温型 3、收集装置： 排水法 向上排空气法 向下排空气法 4、检验 气体 操作方法 现象 结论 O2 将带火星的木条伸入到气体中 带火星的木条复燃 是氧气 5、验满 气体 操作方法 现象 结论 O2 将带火星的木条放到集气瓶口 带火星的木条复燃 氧气已收集满 四、用途 气体 用途 所用性质 O2 抢救病人；潜水、航天、航空、登山等； 支持人和动物的呼吸 可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢； 助燃性 五、综合应用 1、气体的鉴别 气体 操作方法 现象 结论 O2 CO2 H2 将燃着的木条分别伸入三种气体中 木条燃烧更旺 气体是氧气 木条熄灭 气体是二氧化碳 气体被点燃 气体是氢气 CH4 CO H2 分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水，振荡。 烧杯内壁没有水雾 CO 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水没有变浑浊。 H2 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。 CH4 2、气体除杂 方法 实例 备注 直接吸收法 1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、NaOH、CaO等干燥剂 选择的干燥剂不能与气体发生反应，如CO2不用NaOH或CaO来干燥。 2、部分酸性（碱性）气体用碱溶液（酸溶液）吸收： 如CO2、SO2等气体可以用NaOH或澄清石灰水吸收。 转化吸收法 3、将混入的气体杂质转化为原气体。 如CO2中混入CO,可以通过灼热的氧化铜将CO转化为CO2。 （二）、基础检测 1．下列物质中含有氧气的是（ ） （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁 2．检验氧气的方法是-（ ） （A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）嗅气味 （D）用天平称量 3．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂在化学反应里能加快反应速率，但本身的性质不变B．二氧化锰是催化剂 C．催化剂在化学反应中质量和化学性质不变 D．催化剂不能改变生成物的产量 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ） （A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物 （C）纯净的二氧化锰 （D）氯化钾与二氧化锰的混合物 5．下列变化中属于分解反应的是（ ） （A）分离液态空气制氧气（B）加热高锰酸钾制氧气（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯 6．工业上制取大量氧气的方法是（ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 7．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快反应速率 （B）增加生成物质量（C）改变反应速率（D）减慢反应速率 8．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（ ） （A）都生成了两种物质 （B）都使用二氧化锰作催化剂 （C）都发生了化合反应 （D）都发生分解反应 9．氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（ ） A、两种 B、三种 C、四种 D、五种 10．催化剂在化学反应前后：①质量减少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤