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选修4第二章1 -3化学平衡（4） 班级 姓名 一、单选题在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (　　)A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 3．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到(　　) A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 4．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，(　　) 5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 6．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是(　　) A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 ．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是(　　)A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2在NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　　　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是(　　A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点 4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）(　　)4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说(　　)12．在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为 A.×100% B.×100% C.×100% D.100% 【解析】　本题考查了化学平衡的基本计算。由三步分析法可得： 　　　　2SO2＋　O2　2SO3 起始量(mol) a b 0 转化量(mol) c 0.5c c 平衡量(mol) a－c b－0.5c c φ(SO2)＝×100%＝% 【答案】　D 将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母) a．SO2和 SO3浓度相等 b