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人教版高中化学（必修1）知识与技能 教学目标说明（讨论稿） 说明：本教学目标说明中将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下： 基本的要求：全体学生应在本节学习时掌握 弹性的要求：有条件的学生可在本节增补 发展的要求：有条件的学生可在必修2结束时掌握 不宜拓展：留待选修学习 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 基本的要求 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，并能识别一些化学品安全标识。 初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯 初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯的实验方法 能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法， 弹性的要求 熟记常见物质的溶解性表，并能利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯 发展的要求 能够根据实验目的设计实验方案（包括实验装置、操作步骤、现象观察与记录、结果的分析） 不宜拓展 第二节 化学计量在实验中的应用 基本的要求 知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 学会有关物质的量的简单计算 理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算 溶液稀释时有关的计算 初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液）， 弹性的要求 了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算 发展的要求 理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算 不宜拓展 阿伏加德罗定律的推论 气体的相对分子质量 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 基本的要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 弹性的要求 胶体的渗析 胶体的吸附作用 发展的要求 不宜拓展 胶体的凝聚的方法 胶体布朗运动 用盐类水解的知识解释Fe(OH)3胶体的形成原理 第二节 离子反应 基本的要求 ①会写：能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式； ②会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应； ③会判断：能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存； ④会检验：Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。 弹性的要求 ①涉及强酸、强碱、盐（包括难溶盐）离子方程式的书写（限于初中学过的方程式）； ②离子的物质的量浓度。 发展的要求 涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为复杂的离子方程式 不宜拓展 ①弱电解质的电离及相关知识； ②涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。 第三节 氧化还原反应 基本的要求 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应 通过具体实例识别氧化剂和还原剂 弹性的要求 理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念 学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目 发展的要求 简单的氧化还原反应方程式的配平 不宜拓展 氧化还原反应的实质——电子守恒原理及其运用 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 基本的要求 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解共性，掌握个性。 （或了解钠与氧气、水的反应；了解铝与氧气、盐酸、氢氧化钠溶液的反应；了解铁与氧气、水、盐酸的反应。） 初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置 运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的氧化还原性 了解钠的物理性质，金属钠的保存 弹性的要求 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 发展的要求 不宜拓展 第二节 几种重要的金属化合物 基本的要求 （1）氧化物的性质：氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应 （2）氢氧化物的性质： 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法 理解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解 （3）盐的性质 ①比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法 ②碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 ③理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化（局限与Fe3+与Fe、Cu反应，Fe2+与Cl2反应） ④了解Fe3+的检验 ⑤了解铝盐和铁盐的净水作用 ⑥了解钠、钾的焰色反应 弹