第2章_第3节_化学平衡(第2课时)(人教版).ppt

课堂练习 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 课堂练习 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ * * * 如果减少生成物的浓度呢？平衡曲线又怎样画？ 【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC — 【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥ (A ) 第三节 化学平衡 （第2课时） 【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？ 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 1、浓度对化学平衡的影响（P27） 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验探究(P27实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (红色) A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深； (无色) (黄色) (无色) C.加少量KCl固体呢？ Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。 Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3↓ 思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动； 当减小生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． 讨论: 速率-时间关系图 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． 当增大生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． 1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少