第2节 影响化学反应速率的因素1.ppt

* * [问题的提出]烟花的燃放是瞬时间就能完成的反应，影响化学反应速率的因素有哪些？分别怎样影响？ 第2节 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度和压强的影响 定向爆破 火箭发射 一、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有哪些？ 影响因素 内因：反应物 (主要因素) ： 外因： ： 越大，反应速率越 ； ： 越大，反应速率越 ； ： 越高，反应速率越 ； ：加入 ，反应速率 ； 其它因素：固体表面积、光、电磁波、溶剂等 浓度 压强 温度 催化剂 浓度 压强 温度 正催化剂 大 大 大 大 本身的性质 一般的反应是温度每升高10℃，反应速率变为原来的2—4倍。 固体或纯液体的浓度为常数，量的改变不影响反应速率。 压强的改变是指使容器体积的改变，惰性气体的影响关键是看体积如何变？ 二、有效碰撞理论 1、有效碰撞的概念：能够发生 的碰撞。 2、有效碰撞的条件： 能够发生有效碰撞的分子，必须具备： ① ；② 。 有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 3、活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。 化学反应 具有较高到能量 按一定的空间取向发生碰撞 有效碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 4、活化能： 。 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 问题：活化分子的多少又与什么有关？ 能量 反应过程 Ea Ea——活化能 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 5、活化理论的应用： 化学反应的快慢本质上是由单位体积内的 多少来决定的，单位体积内的 数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。 活化分子 活化分子 总结论：活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 活化分子越多， 单位时间内有效碰撞越多， 反应速率越快。 ①增加活化分子数，化学反应速率是否加快？ ②增大活化分子百分数，化学反应速率是否加快？ 【思考1】 无论是增大活化分子数还是活化分子百分数，单位体积内有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。 【知识探究1】 Ⅰ、在体积为1L的密闭容器中加入10000个N2分子和10000个H2分子，假设气体分子的能量分布是： 每升容器中，N2和H2的活化分子百分数均为 。 活化分子百分数 每升容器中，N2和H2的活化分子数均为 个 活化分子数 50KJ 活化能 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 H2分子数 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 1000个 N2分子数 100KJ 90KJ 80KJ 70KJ 60KJ 50KJ 40KJ 30KJ 20KJ 10KJ 能量段 6000 60％ Ⅱ、在体积为1L的密闭容器中再加入10000个N2分子和10000个H2分子，假设气体分子的能量分布是： 每升容器中，N2和H2的活化分子百分数均为 。 活化分子百分数 每升容器中，N2和H2的活化分子数均为 个 活化分子数 50KJ 活化能 H2分子数 N2分子数 100KJ 90KJ 80 KJ 70KJ 60KJ 50KJ 40KJ 30KJ 20 KJ 10 KJ 能量段 各段均为2000个 各段均为2000个 12000 60％ 增加了 不变 【知识归纳】 三、外界因素对化学反应速率的影响原因： 1、浓度影响原因：对某一反应，在其他条件不变时，反应物中浓度增大，单位体积内活化分子的数目 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，所以反应速率增大。 增