第2节 第1课时 化学平衡常数平衡转化率.ppt

第2节　化学反应的限度 1.了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。 2.了解平衡转化率的含义。 3.利用平衡常数进行简单计算。 4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。 一、化学平衡常数 1．定义 在 一定时，当一个可逆反应达到化学平衡状态后， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 K＝ (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。单位： 。 3．意义 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 ；平衡常数的数值越大，说明 。 4．影响因素 (1)内因：反应物的 。 (2)外因：反应体系的 。 5．应用 (1)判断反应进行的限度 【开放探究】1.(1)对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ (2)化学平衡常数有统一的固定单位吗？ 提示：(1)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。 (2)由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。 1.平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 3．影响化学平衡常数的因素 (1)化学平衡常数只受温度影响 (2)对于放热反应和吸热反应，温度的改变对其平衡常数的影响结果不同。列表如下： (1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。同一反应若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，平衡常数表达式也要相应改变，K值不同。 (2)化学平衡常数有单位，同一反应写法不同K的单位不同，将浓度的单位代入平衡常数表达式可得平衡常数的单位。 (3)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 (2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中[CO]不变 C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.[CO2]＝[CO] (4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为________℃。 D 二、平衡转化率 1．起始浓度与平衡浓度的关系 (1)反应物：平衡浓度＝ ； (2)生成物：平衡浓度＝ 。 说明:各物质的变化浓度之比等于化学计量数之比。 2．平衡转化率 (1)表达式：α(A)＝ ×100% (2)影响因素：起始浓度和平衡浓度。 【开放探究】2.对于一个给定的化学反应方程式，在温度一定时，平衡常数是一定值，反应的平衡转化率是不是定值？ 提示：平衡转化率与建立平衡过程中，反应物变化浓度和反应物的起始浓度两个量有关，即使对于一个给定的化学反应方程式，在温度一定时，反应物的转化率也不一定相等。 解析：纯固体或溶剂的浓度视为常数，不写入表达式中，A、B不符合要求，D为逆反应的化学平衡常数。 C 解析：化学平衡常数只与温度、化学反应的特点及反应物本身的性质有关。 答案：C 答案：　(1)否　(2)x＝3 2．解题基本思路 (1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表 。 (3)解答题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。 各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质的系数之比，但达到平衡时各组分量的比一般不一定等于方程式中的系数之比。 2.(海南高考)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 　C C D * * 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率 温度 生成物 反应物 基础探究 (mol·L－1)(c＋d)－(a＋b) 程度 反应可以进行得越完全 2.表达式 以化学反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例： 本身性质 温度 反应程度 105 10－5——105 10－5 K 很难进行 反应可逆 进行完全 逆向进行 达到平衡状态 正向进行 重难点突破：一、化学平衡常数 例如 2.有关平衡常数表达式中的浓度的注意点 增大 正向移动 降低温度 减小 逆向移动 升高温度 放热反应 减小 逆向移动 降低温度 增大 正向移动 升高温度 吸热反应 化学平衡常数 平衡移动方向 温度 应用指南 2.6 1.