第3节化学能转化为电能-电池(第一课时).ppt

(3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ 课堂练习 １、画出铜锌原电池的简易装置示意图。 ２、写出銅锌原电池的电极反应式 ３、写出电池总反应式。 1 3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 简单原电池的正负极和电子流向如何判断 盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶。 2.图中所示装置属于原电池的是( ). 4、一定条件下列各反应均能发生。判断它们能否设计成原电池 ①Cu+H2SO4 ② FeCl3+Cu ③Cu+AgNO3 ④ C+H2O ⑤ HCl+NaOH ⑥ H2 + O2 PbO2 +Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 燃料电池 课堂练习 1、下列装置不能形成原电池的是： （ ） 　 Ａ　　　　　　　Ｂ　　　　　　　Ｃ　　　　　　　Ｄ ２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（ 　） Ａ、ＤＣＡＢ　Ｂ、ＤＡＢＣ　Ｃ、ＤＢＡＣ　Ｄ、ＢＡＤＣ 负极：Pb+SO42- →PbSO4+2e- 正极：PbO2+SO42-+4H++2e - →PbSO4+ 2H2O 电池总反应：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O 阴极： PbSO4 +2e- →Pb+SO42- 阳极： PbSO4+ 2H2O → PbO2+SO42-+4H++2e- 电解池总反应：2PbSO4+2H2O＝ Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ 铅蓄电池的放电过程——原电池 铅蓄电池的充电过程——电解池 放电 充电 2 PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器” 优点：效率高、无污染，装置可持续使用 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 （3）新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池) 教材25-26页 常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。 A 氢气 2e - 2e - 稀H2SO4 氧气 NaOH溶液 ▽ 3、氢氧燃料电池 负极：2H2+4OH--4e-→4H2O 正极：O2+2H2O+4e-→4OH- 总反应：O2+2H2=2H2O 怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？ 　书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应； （2）写出正极的电极反应式(一般较简单); （3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。 正极反应一般为①酸性电解质 ②碱性或中性电解质 O2+4H++4e－→2H2O O2+2H2O+4e－→4OH- 燃料电池 正极 正极 正极 负极 碱性 负极 中性 负极 酸性 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 介质 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱 作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池 的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此回答: (1)甲醇是___极，电极反应是______________________ (2)电池反应的离子方程式___________________________ 负 CH3OH－6e＋8OH－=CO32－+6H2O 2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O 已知：蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池发生反应的化学方程式： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电时负极上发生的电极反应： 充电时阳极上发生的电极反应： 用此蓄电池电解CuSO4溶液时，通电半小时后生成 3.2克Cu，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为_______ 放电 充电 Pb + SO42- – 2e- = PbSO4 还原剂做原