第3节第1课时化学平衡状态.ppt

知识梳理·题型构建 B 知识梳理·题型构建 ②⑥⑨ 知识梳理·题型构建 AC 知识梳理·题型构建 “两审”“两标志”突破化学 平衡状态标志的判断 ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 1．“两审” 一审题干条件: 二审反应特点： 是恒温恒容还是恒温恒压； v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 2．“两标志” (1)本质标志 (2)等价标志 ①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 知识梳理·题型构建 c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 ④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。 例如，2NO2(g)N2O4(g)。 ②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。 ③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。 ⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。 注意　以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 第1讲　化学平衡状态　 重难点：影响化学平衡的因素。 【考纲要求】 1.了解可逆反应的定义。 2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。 知识梳理·题型构建 在方程式中用“ ”表示。 1．可逆反应 (1)定义 在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同： a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 ②一小： 同一 正 逆 小于 * 可逆反应的情况 * 思考： ⑴开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？ ⑵随着反应进行又有什么特征？ ⑶一段时间后有什么特征？ c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 c(SO2)↓c(O2)↓ c(SO3)↑；v(正)↓ v(逆)↑ c(SO2) c(O2) c(SO3)均不再变化 2、化学平衡状态的建立 v(正)=v(逆) 且v(正)v(逆) v(正)最大 ,v(逆)=0 2SO2+O2 2SO3 * 时间 速率 O · · 正反应 逆反应 O 时间 浓度 · · 生成物 反应物 当反应到一定时间，会达到这种状态： 此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。 * 1.化学平衡状态的定义 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意 对象 条件 状态 结果 可逆反应 一定 V(正)=V(逆) ≠0 各组分 的浓度保持不变 * 2.化学平衡状态的特征 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 定 变 V(正)＝V(逆) ≠0 c(B)或n(B)或φ(B)一定 条件改变→平衡破坏→建立新平衡 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 化学平衡状态的判断小结： 举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 混合物体 系中各成 分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 均指 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指 v逆 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡 * * 举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 压 强 （恒容） ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 混合气体的平均分子量 ① 一定时，只有当m+n≠p+q