第三节化学平衡第4课时平衡移动图像.ppt

例5、在密闭容器中进行下列反应： M(g)＋N(g) R(g)＋2L(?)，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( ) A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或液体 例6、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)　 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（　）A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H0B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H0 下列反应符合下图T-v变化曲线的是( ) A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0 C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s) ΔH＜0 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H0，在一定 温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列 判断正确的是( ) A、m+n＜p B、n＞p C、x点的状态是v正＞v逆 D、x点比y点的反应速度慢 (09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应 生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 ⑴根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线： (09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应 生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (2)体系中发生反应的化学方程式. (3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率. (09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应 生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的 实验条件改变分别是： ① ___________ ②____________ ③____________ * * * 1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) V(正) V(逆) V(正) V(逆) v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6 t1:升高温度， t3:使用催化剂， t4:减小压强 2.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 △H0,下图 是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列 问题： （1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 程度不同 v正≠ v逆 使用催化剂 对反应前后气体体积不变的反应改变压强 改变浓度 改变压强 改变温度 平衡不移动 平衡移动 改变条件 速率不变： 速率改变 如容积不变时充入稀有气体 程度相同 v正=v逆 勒夏特列原理（平衡向减弱这种改变的方向移动） 方法指导 1.图像问题解题步骤 (1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 2.原则 (1)“先拐先平”原则:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 如：