《_第三节_电解池》第一课时课件.ppt

* 第四章 电化学基础 第三节 电解池（第一课时） 1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。 探究实验 如图所示，将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中通电，观察现象。 现象： 与电源负极相连的碳棒覆盖有一层红色物质。 与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 探究实验 Cl2 两级产物： 与电源负极相连-Cu 与电源正极相连-Cl2 CuCl2 ==Cu+Cl2↑ 电解 电解氯化铜溶液微观模拟 (1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ (2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ Cl Cl Cl Cl Cu Cu Cl2 Cl2 请你思考？ 通过实验你能得出什么结论？ 一、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。 2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做 电解池或电解槽。 3、电解池构成条件： ①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 最强有力的氧化还原手段 请你思考？ 在电解过程中电子的移动方向？ e- e- + - Cl2 Cl2 阳极 阴极 （还原反应） （氧化反应） 电极反应式： 阳极：2Cl- - 2e-=Cl2（失去电子，氧化反应） 阴极：Cu2++2e-=Cu（得到电子，还原反应） 总反应 CuCl2 ==Cu+Cl2↑ 电解 离子在电极上失去或者获得电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做放电。 在电解过程中电子的移动方向： 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，通过内电路的离子定向移动，从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。 在电解过程中离子的移动方向： 阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动 讨论1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 3：为什么阴极产生的是铜而不是氢气？阳极产生的是氯气而不是氧气？ 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 放电顺序不同 电解质在水溶液中放电规律 阳极 金属活性电极 金属电极本身放电 惰性电极（C、Pt、Au） 金属电极 S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F- 阴极 (阴极材料不参加反应) 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Na+Ca 2+ K+ 溶液中还原性强的离子先失电子 为什么阴极产生的是铜而不是氢气？阳极产生的是氯气而不是氧气？ 3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？ 课后作业-训练与思考 第一组:HCl、CuCl2 第二组:NaCl、CuSO4 第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 电解池与原电池有哪些异同? ①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应 形成条件 将电能 转变成化学能的装置 将化学能 转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电解池与原电池有哪些异同?(续) 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 电极 反应 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 练一练 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化