《定量分析化学》试卷1.doc

云南农业大学： 《定量分析化学》试卷1 一，选择正确答案（20分，每题2分) 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为： A, H3BO3(pKa=9.22)； B, NH4NO3(pKb(NH3)=4.74)； C, H2O2(pKa=12)； D, HCOOH(pKa=3.45)。 蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为： A, 硼砂和盐酸； B, 硼酸和氢氧化钠； C, 硼酸和盐酸； D, 醋酸和氢氧化钠； 对一 样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用： A, 偏差； B, 相对相差； C, 相对误差； D, 标准偏差 。 Fe3+、Al3+对铬黑T有 A, 僵化作用; B, 氧化作用; C, 封闭作用; D, 沉淀作用。 符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置 A, 向长波方向移动； B, 向短波方向移动； C, 不移动，但高峰A值降低； D, 波长位置及高峰A值均无变化。 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是： A, 称量时使用的砝码已经磨损； B, 用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液； C, 滴定管的刻度未经校正； D, 用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。 若在Ca2+、Mg2+混合溶液中选择滴定Ca2+离子时, 可加入NaOH来消除Mg2+离子的干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于： A, 沉淀掩蔽； B, 氧化还原掩蔽； C, 配位掩蔽； D, 控制酸度。 佛尔哈德法优于莫尔法之处主要在于： A, 反应在强酸性条件下进行，可避免很多阴离子干扰； B, 滴定剂为NH4SCN，故可节约贵重的AgNO3试剂； C, 突跃范围较大，指示剂变色敏锐； D,准确度较高。 （1）用c[Ce(SO4)2]=0.1mol(L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液； （2）用c[Ce(SO4)2]=0.01mol(L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是： A, (1)=(2)； B, (1)(2)； C, (1)(2)； D, 缺电对的电势值，故无法判断。 10，电势滴定法测定自来水中氯的含量，以AgNO3作标准溶液时所用的电极是： A, 指示电极为氯电极；参比电极为双盐桥甘汞电极； B, 指示电极为银电极；参比电极为甘汞电极； C, 指示电极为pH玻璃电解；参比电极为甘汞电极； D, 指示电极为甘汞电极； 参比电极为银电极。 二， 填空：(40分)(每空2分) 定量分析化学中，作对照实验的目的是__________________,做空白实验的目的是_________________________________。 若将滴定反应视为主反应，则影响滴定反应完全程度的因素有：_________、____________和________________。 KHC2O4能否被酸滴定？_________ 能否被碱滴定? _________ 滴定达化学计量点时溶液pH约为_________。设化学计量点时产物浓度为 0.1mol·L-1 Ka1(H2C2O4)=5.6(10-2, Ka2(H2C2O4)=5.1(10-5 介质的pH越低，EDTA的(Y(H)越______, 配合物MY的Kf( 越_____。pM突跃越________。 用c(NaOH)=0.1 mg·L-1标准溶液能否滴定c(HCl)=mg·L-1 盐酸和c(NH4Cl)=0.1mg·L-1氯化铵的混合溶液中盐酸的含量?_______(填能或不能)。 分光光度法定量测定时,溶液的吸光度一般要控制在__________范围。已知 Pb2+与显色剂双硫腙形成的有色物在520nm, ((((((4L·mol-1·cm-1 则用此法测定Pb2+ 时，若比色皿厚度为2cm，c（Pb2+）应控制在________________________范围。 TISAB的中文名称是_____________________________, 电势分析法中, 使用TISAB的目的是：______________、_______________和________________。 完成下列离子反应式： 硼砂与盐酸作用：__________