《定量分析化学》试卷2.doc

《定量分析化学》试卷2 选择正确答案：(20分，每题2分） 做多次平行实验后，对各单次测定结果取平均值作为测定结果，目的是： 减小随机误差的影响；　B，减小系统误差的影响； C，减小试剂误差的影响； D，减小终点误差的影响。 2 ，欲测定土壤中As含量（w(As)(10-5），可选用： 　A,直接碘量法；　　　B，间接碘量法；　C，pH电势测定法；D,分光光度法。 用EDTA滴定法测定水的硬度时，介质pH应为： 　A，6； B，8；　C，10；　　D，12。 用c(NaOH)=0.1mol(L-1的氢氧化钠标准溶液滴定c(H3PO4)=0.1mol(L-1的磷酸时,以甲基橙为指示剂： 　A，指示剂选择不正确；　　 B，可指示第一终点； 　C，可指示第二终点； D，可指示第三终点。 一份溶液中可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3或他们的混合物，用HCl标准溶液滴定此溶液，滴至酚酞指示剂变色时，耗用HCl溶液30.21mL,再加入甲基橙指示剂继续滴定，又耗去HCl溶液12.51mL,此溶液含有： A，Na2CO3+NaHCO3； B，NaOH+ Na2CO3； C，NaOH+ NaHCO3； D，NaOH+Na2CO3+NaHCO3。 欲将两组测定结果的精密度进行比较，看有无显著性差异，应该： A，用t检验； B，先用F检验，后用t检验； C，用F检验； D, 用Q检验。 7，分析纯试剂的试剂瓶标签颜色为： 红色； B，蓝色； C，绿色； C，咖啡色。 8, 某学生测定纯碱试样中总碱量,,称取w(Na2CO3)=50.00%的纯碱试样0.4240g,,用c(HCl)=0.1025mol(L-1`的盐酸标准溶液滴定, 滴定终点消耗盐酸38.93mL。已知M(Na2CO3)=106.0g(mol-1，则测定结果的相对误差为： A，0.24%； B，99.5%； C，-0.12% ； D，-0.24%； E，0.12%。 9, 用莫尔法测定试样Cl-离子含量, 滴定曲线突跃的大小与下述因素无关的是： A, 指示剂K2CrO4浓度； B, Cl-离子浓度； C, Ag+离子浓度； D,沉淀的溶解度。 10，使用分光光度计时，选择参比溶液的原则是： A，一般选择蒸馏水； B，一般选择试剂溶液； C，根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择； D，一般选择褪色溶液。 二，填空：（30分）（每空2分） 1, Na2S2O3、K2Cr2O7、KMnO4、EDTA几种物质，能用于直接法配制标准溶液的为：_____________；只能用间接配制法配制标准溶液的为：_________________。 2，做空白实验的目的是判断系统误差是否因试剂不纯或蒸馏水不纯所致，所谓空白实验是指__________________________________________。 3，物质的光吸收曲线是以_______为横坐标;以__________为纵坐标绘制的,用在定量分析化学中的 用途是____________________________________。 4,标定盐酸溶液,常选用的基准物除硼砂外,还有_____________(填化学式)滴定反应为_____________________________________,可选_____________作指示剂。 5,测定尿素CO(NH2)2中含氮量时，先对样品进行预处理：加H2SO4加热，尿素被氧化 成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应： 4 NH4++6HCHO=（CH2)6N4H++3H++6H2O 然后用_________标准溶液滴定, 滴定反应方程式为_______________________________。, 6, 酸碱滴定中不用弱酸弱减而用强酸强碱做标准溶液，原因是：___________________，标准溶液浓度一般与被测溶液浓度相近，浓度一般为_______________ mol(L-1。 7，邻二氮菲亚铁是一种常用的氧化还原指示剂，其电极反应和标准电极电势分别如下： [Fe(C12H8N2)3]3++e-=[Fe(C12H8N2)3]2+ ， ((=1.06V 该指示剂的变色范围是__________________________________。 8, Na2CO3水溶液的 PBE为：____