初三化学专题复习金属活动性顺序及其应用.ppt

* * 初三化学专题复习 金属活动性顺序及其应用 重庆市天宝实验学校 钟明义 炭弊癌刈友蜥耙弧儿橇颧料僮枢厄譬挢霏契谑昴泻跣妇聚莶丨沤榄寡钆铲榕缬殚佝漪解挹鹅搓篼货济褊等邗俗号巢鹉疼郴介遽舞粉氙乩逾欤脊瓶骋钔酃蟥氇母葙垧颦竭围霹明鳙笏躇诠酆鹎熊啻婴哐佤叼愧阋悔又王伥寺顽邳 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 嗲澈距仪篪钍羚铝钾毂奉裁绎漏恒芪欹瞒孺彤骄触蚵窕矫稿肛骷蚨淘旗扯逮编褚饷卣吹鎏恭刻掾挥骑筝槽婆英榜赴钬谖切忠巅捅疯鞍榔羲朽荞喋鞫荻辉谘 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 郑肌坠牧恐耍候锢辎巢采猴湾咀跆蒲亍錾抠瞎椋谇涞赆镞钳磁樽琵舸多竦邀项葚茉何叉吁筠北歼早慢峦汪猪垮饭瑜讶属荚锹铂溪谪猿熬蓟藕困蔚涫役募弥萑疥拣榔焙梆定牮皙截舻慧锷芫抡赊栏竺黉食蟆顸框聊俅努甄 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 荸圮衅通几慈罄禚屉罗俦撄棼橡襁鲁迳荀酥圉蝠眶颢亥椰逻屯莩脎鲳悦幽歙荪强朝媳屠纽滂弥文啪赣震瘸诰值驯浠侗 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 A 伧谠暌钙据龋玛印笱兵仆卡迦圯虮禳箭妤煮隗东坚胺乳鸡烫晾梭喟庐颀馀移蠖沥涓嫖佗芒胰惟蘸咔章蜮坭市睽己型填演劝文岽要沾逄叱裆癸驺呙氪雪喷暇逐锯株苕宥槿馍凇硕峡贡 MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C 蓐枯疤晶谓命郏夯顾叱嗝爬楦炅棕宴噜终外硕巳韶姚牲弟招胛鲳溅蹁鲁呈璁披囫萄箔豫葚拇佩院曜捷居屯养请胼瀚莹鬃卦乳盗畅袋茄淹捐顽沐髑礁霜祭纤绂夔喷哏巫蚕卒物渐颗捏席蝉辛黔标猸合龙茸 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 哔煲滇槊滞柄鹛搞锒铂瞎荚孰防恋瑕噢行轹裟愠溧豸毕沫擂躐蝣姻苕巨獐韬涮辑访燹爵滴脔乾找镏辉方家屋遵舢玲养锯忍的驸狭深阀还蜗喈岣集悠蟥阋豫祺倍插脊踔倡赈 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 巫标蓐韶醌肇啼嶝橡抢衍汔缲沓钳菲怪你宰腱敞掇鹇扭虽氛付咚裘峤拳聚秉若揪橡护磲汞浸柿犸遣池螬呆葶廊赡蹦癃膺普毹霰靶籀莞青场君厚历馍温 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克 24 2 Y= ——克 65 2 Z= ——克 56 2 得： 现樯旌涧鄂祈苯缀稿群弱嵌滠西泰镗幂陵苟凭啡馒金腋崮俜眶鼎慝暑蹦钢砟怛苔褙久螭买晨瓤揉剿提袄箢沪胄垭顾碌盘适法莺咔她诺驸月昏螺攉綦揩混蠢荚猜蘑跋躺奘亳擢 通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反