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初三化学:酸和碱复习
XXXX教育学科教师辅导讲义
讲义编号
学员编号: 年 级: 初三 课 时 数:
学员姓名: 辅导科目: 化学 学科教师: 学科组长签名及日期 家长签名及日期 课 题 酸和碱复习 授课时间 备课时间
教学目标
1、知道常见的酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途;
2、知道常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途;
3、实验探究酸和碱的主要性质;
4、认识酸、碱的腐蚀性;
5、理解中和反应的概念并了解其在实际中的应用;
6、理解溶液的酸碱度的表示方法-pH,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点、难点 1、酸溶液与酸性溶液,碱溶液和碱性溶液;
2、酸碱性与酸碱度(pH);
3、碱和纯碱;
4、中和反应的实质。 考点及考试要求 常见的酸和碱的性质及用途,溶液酸碱性强弱程度的表示方法,酸碱性在实际中的意义。 教 学 内 容 热点突破
1. 酸碱指示剂
遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有:酚酞、石蕊溶液等,它们在酸碱中的变色情况如下表:
溶 液
指 示 剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
不变色
无色酚酞溶液
不变色
变红色
不变色
注意点:和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂,而不是酸性溶液、碱性溶液,因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色,或酚酞溶液使碱溶液变色。
2. 酸的相似的化学性质及常见酸的性质
(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如能使紫色石蕊溶液变红色。
(2)酸能跟多种活泼金属发生置换反应,生成盐和氢气。
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
(4)酸与碱的中和反应生成盐和水。
3. 盐酸和硫酸的用途
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有盐酸,可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。
4. 碱的相似的化学性质及常见碱的性质
(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱溶液与多数非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)酸和碱的中和反应生成盐和水。
5. 中和反应
(1)酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(2)中和反应的应用:①改良土壤的酸碱性;②处理工厂的废水;③用于医药。
注意点:化学中的盐是广义的,即:盐=金属离子+酸根离子,不要和生活中的“食盐”混淆。
6. 溶液酸碱度的表示方法——pH
溶液的酸碱度可用pH表示,范围通常在0——14之间。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
酸性溶液的pH﹤7;
碱性溶液的pH﹥7;
中性溶液的pH==7;
(1)测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上,不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿,如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了,所测结果也就不准确了。
(2)溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的pH可确定是否适合农作物的生长等。
a.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
c.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
d.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
二.学习方法建议
1. 学习课题1时应注意以下方法
(1)采用归纳法,把相似的知识点进行归纳总结。如酸碱指示剂在酸性溶液、碱性溶液中的变色情况,酸的相似的化学性质和碱的相似的化学性质。对以上相似的知识归纳总结,使知识间形成规律性的认识,便于掌握。
(2)注意联系实际,把知识点同生产、生活相联系,把生活中的酸和碱与教材中常见的酸和碱相结合,在生活中学化学,把化学知识运用到生活中,既提高了学习兴趣,也提高了运用知识解决问题的能力。
(3)对不同的酸和碱的特性进行类比,既抓住它们共性的原因,又掌握性质的差异,符合由特殊到一般,再由一般到特殊的认知规律。例如学习酸和碱的性质时,既要明确都含有H
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