第二节《醛》的教学设计.doc

第二节《醛》的教学设计 海南省琼中中学 王大坤 一、【学情分析】 本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇 酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。 二、教学目标 【知识与技能】 、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 【过程与方法】 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】 培养实验能力，树立环保意识教学重点 醛的氧化反应和还原反应 教学难点 醛的氧化反应 课时安排2课时 教学过程第一课时［］“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？那么同学们想知道这到底是为什么吗？ ［讲］人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。 （设计意图：通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。） ［板书］第二节 醛 ［问］那么我们一起来学习乙醛。 ［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 ［板书］2．乙醛的物理性质 ［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。） ［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 ［指导阅读］乙醛的物理性质。 ［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 板书］一、乙醛 ［问］微观方面，乙醛的组成和结果是怎样的呢？ ［投影］乙醛分子的结构模型 ［板书］1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或 （醛基） ［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ ［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 ［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？ ［板书］3．乙醛的化学性质 Cu(OH)2的反应？请同学们分组完成下列实验回答之。 实验（3-5） 实验内容： 乙醛与银氨溶液的反应 实验试剂：2%硝酸银溶液、2%的稀氨水、乙醛溶液 实验仪器：试管、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯 实验步骤： （１）配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，边滴加边振荡试管，至生成的沉淀恰好溶解。 （2）在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，振荡混合均匀然后把试管放在热水浴中静置。 （实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。） ［指导学生］根据实验步骤认真操作实验，记录实验现象。同时写出化学方程式。 ［板书］AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ［用途］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 （课件同时投影）实验（3-5） 实验内容：乙醛与新制Cu(OH)2的反应 实验试剂：10%NaOH溶液、2%的CuSO4溶液、乙醛溶液 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯 实验步骤： （1）配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～8滴，振荡。 （2）在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，用酒精灯进行加热。 （实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，