第六章硫族元素.ppt

表6—1氧族元素的结构特征与性质的相似性和递变性 二、三氧化硫 三氧化硫是一种没有颜色易挥发（升华）的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。三氧化硫能强烈吸水，在空气中发“烟”，遇水立即起剧烈的反应而生成硫酸，同时放出大量的热，形成酸雾。因此，三氧化硫是硫酸的酸酐，SO3具有较强的氧化性。 SO3 + H2O ==== H2SO4 二氧化硫跟氧气在一定温度和催化剂的条件下，可以生成三氧化硫。 三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它跟碱性氧化物或碱都能够起反应而生成硫酸盐。 例题1 有关二氧化硫的说法错误的是 ( )。 A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 B．SO2能使品红溶液褪色是因它的氧化性 C．给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合后加热，可生成三氧化硫 SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 例题2 有一瓶无色气体，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是__________。 ①原有气体中肯定有SO2。 ②原有气体中肯定没有SO2气体。 ③原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI气体。 18．在H2S，SO2，Cl2，HCl，SO3中， (1)有刺激性气味的是________； (2)有臭鸡蛋气味的是________； (3)标准状况下1 mol物质所占的体积不是22.4 L的是________； (4)能使品红溶液褪色的是________； (5)能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是______； (6)溶于水只生成强酸的是________； (7)能使品红褪色、加热后又出现红颜色的是________； (8)能使溴水褪色，但无沉淀的是________；能使溴水褪色且有沉淀生成的是________。 三、硫酸 1．硫酸的性质和用途 硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成 H＋和SO42-。 H2SO4==2H++SO42 - 除了具有酸的通性外，硫酸还具有其它一些特性。 纯硫酸是一种无色油状液体，H2SO4的质量分数为98.3％的浓硫酸的沸点是338℃。是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 H2SO4 （1）浓硫酸的吸水性和脱水性 浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物发生变化，也生成黑色的碳。 浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。 强吸水性： 作干燥剂。 （2）浓硫酸的氧化性 稀硫酸与铜、木炭等不起反应，那么浓硫酸遇到这些物质会发生什么变化呢？ 实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了Cu2+。浓硫酸与铜反应生成的气体并不是氢气。反应生成的气体是二氧化硫。 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 在这个反应里，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。 Cu从0价升高到+2价, S从+6价降低到+4价。 浓硫酸还能与一些非金属起氧化还原反应。例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生如下反应： C+ 2H2SO4(浓) CO2(气)+2SO2(气)+2H2O 通过讨论，我们可以知道，在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反应。 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝大多数金属起反应。 硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它的用途极广。 2．硫酸根离子的检验 知道硫酸或可溶性硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，硫酸根离子遇到可溶性钡盐溶液时，生成白色沉淀。能否利用这个反应检验硫酸根离子呢? 实验证明，硫酸或硫酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，就生成白色的硫酸钡沉淀。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 在碳酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，也生成白色沉