第十章沉淀平衡习题.doc

第十章 沉淀平衡 1 (1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 (2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 ( 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 ( 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ( 10-12 NiS Ksp = 3 ( 10-21 CdS Ksp = 3.6 ( 10-29 2 欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。 已知：Ksp(CaC2O4) = 1.6 ( 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4的水解) 3 把1.50 ( 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ( 10-3 mol NaF混合，用水稀释到0.200 dm3，溶液中各离子浓度是多少？ (Ksp (SrF2) = 7.9 ( 10-10) 4 如果25℃ 时，Ksp(CaCO3) = 8.7 ( 10-9， (Ca2+, aq) = -555.7 kJ·mol-1， (, aq) = -528.1 kJ·mol-1， 计算：(CaCO3, s)。 5 某工厂有一缸2.0 mol·dm-3的MnSO4溶液，通入H2S气体 (使其成饱和H2S溶液，浓度为0.10 mol·dm-3) 除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+ 的含量不超过1.1 ( 10-7 mol·dm-3，而Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。 (Ksp(PbS) = 1.1 ( 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 ( 10-15，H2S：K1 ( K2 = 6.8 ( 10-23) 6 在含有浓度各为0.10 mol·dm-3的和离子的溶液中，逐滴加入Pb2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？ (已知：Ksp(PbCrO4) = 1.8 ( 10-14，Ksp (PbSO4) =1.8 ( 10-8) 7 在 [Pb2+] = 0.010 mol·dm-3和 [Mn2+] = 0.010 mol·dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？ (Ksp(PbS) = 3.4( 10-28，Ksp(MnS) = 1.4 ( 10-15， H2S：Ka1 = 5.7 ( 10-8，Ka2 = 1.2 ( 10-15) 8 若在有2.0 ( 10-3 mol·dm-3 离子和1.0 ( 10-5 mol·dm-3 Cl( 离子的混合溶液中逐渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ksp(AgCl) = 1.6 ( 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.2 ( 10-12) 9 若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问： (1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？ (2) 当Ag+浓度为1.0 ( 10-4 mol·dm-3时，有多少仍在溶液中？ (3) 要沉淀出99% 的，则Ag+的浓度应是多少？ (Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ( 10-12) 10 如果用 (NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S溶液中使0.010 mol AgI完全转化为Ag2S，则 (NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略 (NH4)2S的水解) 已知：Ksp(AgI) = 8.3 ( 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.3 ( 10-50 11 某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为0.50 mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子