高二上学期学习计划化学02月11日.doc

高二上学期学习计划化学02月11日 张蓓学习计划每天分享 化的主要原因为____________________________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是___________________。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填增大、减小或不变)，原因是___________________________________________________，二氧化硫表现________性。 　　(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_________。 　　A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 　　C．改良碱性土壤 D．损害庄稼 　　(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________________。 　　①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　 　　⑤开发新能源 　　A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨　减小　自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸　还原　(2)C　(3)C 解析　酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。 考点二　硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： 　　①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 　　②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； 　　③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； 　　④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑； 　　⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．浓H2SO4的特性 　　(1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的 特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸 滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸 的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 　　(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)△(△的)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)△(△S)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 　　(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化(钝化，)可用铝槽车运浓H2SO4。 4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化(加足量盐酸酸化被)取清液滴加BaCl2溶液(滴加BaCl2溶液液)有无白色沉淀(判断有无SO) 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 深度思考 1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 浓硫酸 稀硫酸 物理性质 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ浓H2SO4ρ稀H2SO4 化学性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解， 并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 　　(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为________________________________________________