第三章2 电解质溶液.ppt

动医动科专业化学基础 * 动医动科专业化学基础 本节学习要求 了解强电解质溶液。 了解离解平衡的概念、理解平衡常数的意义。 了解离解度的意义、稀释定律，掌握离解度的相关计算。 掌握弱酸、弱碱的离解平衡；了解多元弱酸的分步电离；掌握同离子效应对离解平衡移动的影响；熟练掌握相关计算。 第三章 电解质溶液和离解平衡（二）电解质溶液 动医动科专业化学基础 3.2 电解质溶液 3.2.1 强电解质 电解质：凡是在水溶液中或受热熔化（熔融状态）下可以导电的化合物。 强电解质：在水溶液中全部离解成离子的化合物。 在强电解质溶液中，只有电解质离子，没有电解质分子。 强电解质的离解方程式用“→”表示。 动医动科专业化学基础 例： 强酸 （盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸…） 强碱 （氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡） 大多数的盐都是强电解质 动医动科专业化学基础 强电解质的表观离解度（25℃，1mol/L） 不一样 ？ 86 40 92 92 61 90 81 表观离解度 / % 离解度：离解平衡时已离解的分子数占原有分子数的百分数。 动医动科专业化学基础 强电解质溶液离子互吸理论 强电解质在水中是完全离解的，但由于在溶 液中的离子浓度较大，阴、阳离子之间的静电作 用比较显著，在阳离子和阴离子的周围吸引着较 多的反离子，好像在阴、阳离子的四周形成了“离 子氛”。此时的离解度并不代表溶液的实际离解 情况，故称之为表观离解度。 动医动科专业化学基础 受到离子间的相互牵制。致使离子 的有效浓度表现的比实际浓度要小。 通常把有效浓度称为活度（α）。 活度与实际浓度之间的关系为： f 为活度系数。 弱电解质中f→1，离子活度近似等于浓度。 动医动科专业化学基础 在一定条件下，当分子离解成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，离解过程达到了平衡状态，为弱电解质的离解平衡 。 Ki——弱电解质离解平衡常数（简称离解常数） 1. 一元弱酸、弱碱的离解平衡 动医动科专业化学基础 （一） 一元弱酸、弱碱的离解平衡 1、离解平衡常数 一元弱酸 一元弱碱 一元弱酸的 标准离解常数 一元弱碱的 标准离解常数 动医动科专业化学基础 离解常数的大小表示电解质离解程度的大小。在相同温度下，Ki 越大，电解质的离解程度越大，该弱电解越强。 离解常数只与电解质的本性及温度有关，与浓度无关。但室温下，温度对离解常数的影响不大，可以不考虑。 关于离解常数： 通常： Kθ在10—2~10—3之间称为中强电解质； Kθ10—4称为弱电解质； Kθ10—7称为极弱电解质。 动医动科专业化学基础 2、离解度 离解度是指在一定条件下，弱电解质达到离解平衡时，溶液中已离解的电解质分子数在原来电解质分子总数中的百分比。 离解度表示电解质的离解程度； 温度越高α越大；温度相同时，α越小电解质越弱； 离解度的大小不仅与电解质的本性有关，还与溶液的浓度、温度及溶剂的极性有关。 动医动科专业化学基础 离解常数与离解度的比较 相同点： 离解常数和离解度都能说明弱电解质的离解程度。 不同点： 离解度与溶液的浓度有关，而离解常数与溶液的浓度无关。 动医动科专业化学基础 稀释定律 一元弱酸 起始浓度 平衡浓度 0 0 若α5% 时(或 )，1－α≈1，则： 对某一弱电解质而言，在一定温度下，溶液浓度越稀，离解度越大。 ——Ostwald稀释定律 动医动科专业化学基础 例题：某一弱酸HA溶液，浓度为0.10 mol·L—1时，有2%离解。试求： （1）同温度下的离解常数Ka； （2）浓度为0.058mol·L—1的离解度 ； （3）多大浓度时，有1%离解。 动医动科专业化学基础 3、一元弱酸（弱碱）溶液中离子浓度及pH的计算 起始浓度 平衡浓度 0 0 若α5% (或 )时， 则： 一元弱酸 近似 计算 动医动科专业化学基础 例题：298K时，0.10 mol·L—1HAc溶液中的氢离子浓 度、pH值和HAc的离解度。 起始浓度 平衡浓度 0.10 0 0 0.10-x x x 动医动科专业化学基础 一元弱碱 起始浓度 平衡浓度 0 0 若α5% (或 )时， 近似 计算