第三章 水溶液中的离子平衡5.6.ppt

第一节 弱电解质的电离;电解质;例、下列物质哪些属于电解质？ 哪些属于非电解质？;（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓 度却不同？;盐酸与醋酸在水中的电离示意图;二、强电解质和弱电解质;例、下列物质中：①CH3COOH 溶液②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 （1）属于强电解质的是 。 （2）属于弱电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。;3、电离及电离方程式：;②强电解质完全电离，写等号；弱电解质部分电离，写 可逆符号;【练习】请写出下列物质在水中的电离方程式;【思考】向0.1mol/LH2SO4溶液中匀速逐滴滴加0.1mol/L Ba(OH)2溶液，直至过量，则烧杯中溶液的导电性(可用电导率表示)变化图将会怎样变化? (横坐标代表Ba(OH)2体积，纵坐标代表溶液的电导率); 请你用Ba(OH)2和H2SO4的电离方程式和离子浓度的变化来解释上述现象？;【思考】向0.1mol/L盐酸溶液中匀速逐滴滴加0.1mol /L氨水溶液，直至过量，则烧杯中溶液的导电性(可用电导率表示)变化图将会怎样变化? (横坐标代表氨水体积，纵坐标代表溶液的电导率);请解释上述变化的原因？;【思考】向0.1mol/L醋酸溶液中匀速逐滴滴加等体积0.1mol /L氨水溶液，直至过量，则烧杯中溶液的导电性(可用电导率表示)变化图将会怎样变化? (横坐标代表氨水体积，纵坐标代表溶液的电导率);请解释上述变化的原因？; 【思考】向体积比1:1的HCl 和CH3COOH混合溶液中匀速 逐滴滴加0.1mol/L NH3·H2O溶液。直至过量，则烧杯中溶 液的导电性(可用电导率表示)变化图将会怎样变化? (横坐 标代表氨水的体积，纵坐标代表溶液的电导率) ;NH3.H2O + HAc = NH4++ Ac- + H2O;三、弱电解质的电离;;－弱电解质电离程度的定量描述;对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时;　;电离常数只与温度有关，和弱电解质浓度、离子浓 度无关。;① 有气泡出现，开始较快; 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……;【思考】已知一些常见的一元弱酸的电离常数如下： HF H+ + F- K=3.5×10-4 CH3COOH H+ + CH3COO- K=1.75×10-5 HClO H+ + ClO- K=2.95×10-8 H+ + K ~ 10-10 请根据这些数据以及你对电离常数的理解，写出你 认为可能发生的反应的离子方程式。其中哪个反应趋势最大？;【思考】碳酸的两步电离常数和苯酚的电离常数数据 如下： H2CO3 H+ + HCO3- K1 = 4.3×10-7 HCO3- H+ + CO32- K2 = 5.6×10-11 H+ + K ~ 10-10 请写出上述各种形体的物质间能发生反应的离子方程式。;【思考】以下是两种二元弱酸的电离平衡常数。 H2SO3 H+ + HSO3- K1 = 1.54×10-2 HSO3- H+ + SO32- K2 = 1.02×10-7 H2CO3 H+ + HCO3- K1 = 4.3×10-7 HCO3- H+ + CO32- K2 = 5.6×10-11 请说明在用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的SO2 气体时，最可能发生的反应是： __________________________________________。;例：计算0.10mol/L CH3COOH溶液中H+的浓度。;3、电离度α ;同一弱电解质在