第四章 第四节 第1课时 氨气和铵盐.ppt

人教版化学必修1 第四章 氮的固定 将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法 叫做氮的固定。 氮的固定 自然固氮 人工固氮： 合成氨 打雷放电条件下固氮 豆科植物根瘤菌固氮 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 一、氨 1、物理性质 氨气是 ， 气味的气体，密度比空气 ， 氨很容易液化，液氨汽化时要 大量的热， 可作 剂。氨极易溶于水（1： ） 无色 有刺激性 大 吸收 制冷 700 【实验4-8】氨的喷泉实验 现象： 形成红色喷泉。 结论： 氨极易溶于水，水溶液显碱性。 【思考】氨水为何呈碱性？ （1）NH3与水反应 NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3·H2O 如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生什么变化？Why？ 红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 氨水中的微粒：分子：H2O、NH3、 NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量） 2、化学性质 结论： 可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。 思考 若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度_______ 1 22.4 mol/L （2）NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟） 小结：氨气能与酸反应生成相应的铵盐 如：HCl、H2SO4、HNO3 3、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 二、铵盐的性质 （a.铵盐受热易分解） (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ △ NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ △ NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ △ 由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解: 2NH4NO3 = 2 N2 ↑+ O2 ↑+ 4H2O △ （1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 （2）化学性质： b.铵盐与碱反应 NH4NO3+ NaOH = NaNO3 + NH3 ↑ + H2O △ 二、铵盐的性质 NH4+ +OH- = NH3↑+H2O △ NH4+的检验： 向该溶液中加入强碱并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有NH4+ 。 溶液中 迁移·应用 1、用加热法可以分离的一组物质是（ ） A、 氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和过氧化钠、 C、氯化铵和氯化钠 D、碘和氯化铵 2、下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A、易溶于水 B、与苛性钠共热产生氨气 C、都是晶体 D、受热分解都产生氨气 C D 三、氨的实验室制法 原理： 原料： 装置： 收集： 干燥： 验满： 铵盐[NH4Cl，(NH4)2SO4]与消石灰混合加热 铵盐 + 碱 NH3↑ △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ “固体+固体”加热装置，发生装置与氧气相似 向下排空气法 碱石灰 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟） 思考：能否用CaCl2、P2O5、 浓硫酸来干燥氨气？ 三、氨的实验室制法 收集的试管口为什么要塞上棉花呢？ 防止氨气和空气对流，提高收集氨气的速率和纯度 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 方法一