第四章 第四节 1.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨;1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 4.了解铵盐的性质及 的检验方法。;一、氮的固定;二、氨气 1.物理性质及应用 (1)物理性质：;(2)喷泉实验： ;2.化学性质 (1)氨气的化学性质： ①与H2O反应：___________________。 ②与盐酸反应：________________， 氨气与氯化氢气体相遇产生_____。 ③催化氧化反应①：_______________________。 (2)氨水的性质： ①弱碱性。电离方程式：____________________，能使红色石 蕊试纸_____。 ②不稳定性。受热分解：_____________________。;4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，可用作制冷剂②。 ;三、铵盐 1.物理性质:铵盐都是_____晶体，_____于水。 2.化学性质 (1)受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为 ____________________; NH4HCO3受热分解的化学方程式为 ____________________________。 (2)与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为 ________________________________。;【思考辨析】 1.判断正误 (1)自然界中，氮元素既能以游离态存在，又能以化合态存在。 ( ) 分析：空气中存在大量游离态的N2；铵盐、硝酸盐、动植物体 内蛋白质中的氮元素均以化合态存在。 (2)1 mol NH3完全溶于水后，所得氨水中：n(NH3)+n( )+ n(NH3·H2O)=1 mol。( ) 分析：根据N元素守恒：氨水中NH3、NH3·H2O、 的总物质 的量等于起始时通入NH3的物质的量。;(3)NH3与HCl可以共存于同一个容器中。( ) 分析：常温、常压下，NH3与HCl能直接反应，不能共存，化学 方程式为NH3+HCl====NH4Cl。 (4)实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2共热制取NH3时，反应的离子方 程式为 +OH- NH3↑+H2O。( ) 分析：实验室用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3，是固体间的加热反 应，不能书写离子方程式。;2.问题思考 (1)2NO+O2====2NO2属于氮的固定吗？ 分析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程， 该反应是氮的化合物间的转化，因此不属于氮的固定。 (2)某溶液与碱共热时产生NH3，该溶液一定是铵盐溶液吗？ 分析：不一定，也可能是氨水溶液。;【知识链接】 ①催化氧化反应 物质在加热和催化剂存在的条件下，与O2发生的氧化反应称之为催化氧化反应。 ②制冷剂 制冷剂俗称“雪种”。它是在制冷系统中不断循环并通过其本身的状态变化以实现制冷的工作物质。 ;一、喷泉实验原理分析 1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示;例如：;(2)增大外压法：如图Ⅱ所示;3.喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。;【学而后思】 (1)将图Ⅱ装置中的锥形瓶中的酒精改为NH4HCO3与稀硫酸或 CaCO3与稀硫酸，哪种组合易形成喷泉？ 提示：NH4HCO3与H2SO4反应产生CO2气体，易形成喷泉；CaCO3与 H2SO4反应时生成CaSO4和CO2，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表 面阻碍反应的进行，产生的CO2较少，不易形成喷泉。;(2)分别用NH3与盐酸、NO2与H2O来做喷泉实验，液体能否充满 烧瓶？ 提示：NH3易与盐酸反应，无气体剩余，故用NH3与盐酸来做喷 泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2易溶于水并与H2O发生反应 3NO2+H2O====2HNO3+NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉 实验时，液体只能充满烧瓶容积的 。 ;二、氨气的实验室制法 1.原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.装置 (1)发生装置：固体+固体 气体， 与实验室利用氯酸钾