03-1+酸碱平衡1PPT.ppt

问题： 1 2 计算公式要列出（如： ） 注意公式中的对应关系: 5 注意符号的写法，如：;;酸碱平衡与酸碱滴定;§3.1 酸碱理论与酸碱反应 §3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 §3.3 酸碱溶液中[H+]的计算 §3.4 缓冲溶液 §3.5 酸碱指示剂 §3.6 酸碱滴定 §3.7 酸碱滴定的终点误差 §3.8 酸碱滴定法的应用 §3.9 非水溶剂中的酸碱滴定;1、酸碱共轭关系;2、酸碱反应的实质——质子的转移;3、酸碱的强度;酸碱的强度;3.1.2 酸碱反应的平衡常数;例题3-1;3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式;2. 酸的活度常数、浓度常数与混合常数;§3.1 酸碱理论与酸碱反应 §3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 §3.3 酸碱溶液中[H+]的计算 §3.4 缓冲溶液 §3.5 酸碱指示剂 §3.6 酸碱滴定 §3.7 酸碱滴定的终点误差 §3.8 酸碱滴定法的应用 §3.9 非水溶剂中的酸碱滴定;§3.2 pH对酸碱各型体分布的影???;3.2 pH对酸碱各型体分布的影响;3.2.1 分布分数 Distribution coefficient ;3.2.2 一元酸（碱）的分布分数;一元弱酸的分布分数图分析;一元弱碱的分布分数;3.2.3 多元酸（碱）的分布分数;3.2.3 多元酸（碱）的分布分数;二元酸的分布分数图;离解常数对分布分数图的影响;3.2.4 优势区域图;例题;§3.3 酸碱溶液中[H+]的计算;3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法;1、物料平衡式 mass balance equation;3、质子平衡式 proton balance equation;（1） 纯H2O;列出PBE;列出PBE;列出PBE;列出PBE;3.3.2 各种体系[H+]浓度的计算;3.3.2 各种体系[H+]浓度的计算;2. 一元弱酸（弱碱）溶液;3.3.2 各种体系[H+]浓度的计算;总结：;;例1：求0.10 mol/L HAc 溶液的pH。 已知 pKa = 4.76;例2：求0.1 mol/L 一氯乙酸 溶液的pH。 已知 Ka = 1.4?10-3。