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分析化学Analytical Chemistry 第一章 绪论 第一章 绪论 特点 化学分析法 常量分析手段 适合于高含量或常量(＞1%) 准确度高 滴定分析 相对误差?0.2% 重量分析 相对误差?0.1% 仪器设备简单 操作简便、快速 (重量分析除外) 仪器分析法 灵敏度高; 适用于微量、乃至痕量组分的分析 准确度视情况， 常规 (2~5)% 3. 仪器分析法一般只能作“量”的相对测定，常需用标准作对照。 4. 操作简便、快速、批处理。 5. 仪器价格昂贵，成本高 6. 主流，前途无量 1.4 展望 第一章 绪论 1.2 定量分析中的误差 1.2.1 基本术语 误差: 测定值（xi ）与真值(μ)的差值 1.2.1 基本术语 准确度: 测定值与真值接近的程度 1.2.1 基本术语 两者关系: 高准确度必需高精密度 高精密度不一有高准确度 消除系统误差后，高精密度才能保证高准确度 1.2.1 基本术语 平均偏差与相对平均偏差: 1.2.1 基本术语 标准偏差是标志一组测定结果精密度的重要指标 1.2.1 基本术语 准确度常用误差来表示 用相对误差更为确切 精密度常用偏差表示 标准偏差更合理，均方根大的偏差敏感 1.2 定量分析中的误差 1.2.2 系统误差与偶然误差 又称可测误差，某种固定因素造成，分为： 1.2.2 系统误差与偶然误差 系统误差的性质： 1.2.2 系统误差与偶然误差 系统误差的判定及消除：空白与对照试验 1.2.2 系统误差与偶然误差 无法控制的不确定因素引起的 1.2.2 系统误差与偶然误差 1.2.2 系统误差与偶然误差 无限次测量结果的均值可消除偶然误差 1.2.2 系统误差与偶然误差 1.2.2 系统误差与偶然误差 第一章 绪论 1.3 有效数字及其运算 实际能测量到的数字 位数多少，反映测量的精确程度 最后一位数字是不确定的，称为可疑数字。 讨论：滴定管能读出的有效数字 1) 常数等非测量数字(π/e/得失2电子等)无限位有效数字 第一章 绪论 1.4 分析化学中一些常用概念 1.4.1 标准溶液和基准物质 1.4.2 灵敏度和检测限 第一章 绪论 1.5 滴定分析概述 1.5 滴定分析概述 1.5 滴定分析概述 1.5 滴定分析概述 1.5 滴定分析概述 第一章 绪论 1.6 滴定分析法有关计算 1.6 滴定分析法有关计算 1.6 滴定分析法有关计算 1.6.4 待测物结果计算 称取试样 G 克，含待测组分A的质量为mA克 1.6.4 待测物结果计算 本章书面作业： 本章问题讨论 本章问题讨论 2. 偶然误差 误差范围与出现概率的关系 95% 95.5% 99.7% [-1.96，+1.96] [-2，+2] [-3，+3] [-1.96σ，+1.96σ] [-2σ，+2σ] [-3σ，+3σ] 68.3% [-1，+1] [-σ，+σ] 概率 U x-μ 表中的概率称为置信度。其意义？ 范围称为置信区间(confidence interval)，其意义？ 3. 其他 操作错误，数据记录错误等应避免 属于错误mistake, 严格说不是误差error 有些书上又称为过失误差 你听说过100000％ 的相对误差吗？ 错误啊！还不小！ 1.2 定量分析中的误差 1.1 分析化学基本概况 1.3 有效数字及其运算 1.4 分析化学中一些常用概念 1.5 滴定分析概述 1.6 滴定分析法有关计算 1.3 有效数字及其运算 1.3.1 有效数字概念 1.3.2 有效数字的运算规则 1.3.1 有效数字概念 数字的分类： ① 常数、倍数等非测量值 ② 测量值或与测量值有关的计算值 1.3.1 有效数字概念 注意0的特殊性： 称取样品 0.0250 克 如用微克作单位，250000就不知到几位有效数了 统一用科学记数法 2.50×10-2 g 无歧议，前面各位均有效数字，后面指数定位 25.46ml 最后一位6是可疑数字，也是有效数字 共4位有效数字 25.46中6，误差±2单位 绝对误差为范围为±0.02 相对误差则还应除以体积本身 因此有效数字含双重含义： 数值大小，包含误差 1.3.2 有效数字的运算规则 修约规则： 4舍6入5成双 本质是概率学原理 4舍5入不合理 加减法： 取决于绝对精度最差者 即以小数点后有效数字位数最少的为准 多余位数则修约 例如：1.12-0.136+26.038 结果取小数后2位，27.06 修约成3位： 24.05=？ 24.0501=？ 24.14