化学平衡常数例题 1、800K时一合成氨体系，将N2和H2按1：3充入，总压为.doc

化学平衡常数例题 1、800K时一合成氨体系，将N2和H2按1：3充入，总压为2×107Pa，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa，求浓度平衡常数和压力平衡常数。 2、已知25℃时反应 （1）2BrCl(g)= Cl2(g) + Br2(g) 的 K1 =0.45 （2）I2(g)+Br2(g)= 2IBr(g) 的 K2 =0.051 计算反应 （3）2ClBr(g) + I2(g) = 2IBr(g)+ Cl2(g)的K3 解： 反应（1）+ （2）得： 2ClBr(g) + I2(g)=2IBr(g) + Cl2(g) K3=K1×K2=0.45×0.051=0.023 3、反应 2SO2+O2==2SO3 在25℃时向什么方向进行？已知：K=6.72×1024，p(SO3)=1×105Pa , p(SO2)=0.25×105Pa, p(O2)=0.25×105Pa， 解：Q = [p(SO3)/pθ]2/[p(SO2)/pθ ]2[p(O2)/pθ] =( 1×105 /105)2/ (0.25×105 /105) 2 ( 0.25×105 /105)= 64 K 反应正向进行 4、CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时Kq = 1.5( 108. 反应开始时，c0(CO) = 0.0350mol·L-1, c0(Cl2) =0.0270mol · L-1, c0(COCl2) = 0. 计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率. 解： CO(g) + Cl2 (g) = COCl 2(g) 开始 cB/(mol·L-1) 0.0350 0.0270 0 开始 pB/kPa 108.5 83.7 0 变化 pB/kPa -(83.7-x) -(83.7-x) (83.7-x) 平衡 pB/kPa 24.8+x x (83.7-x) 因为Kq很大, x 很小, 假设 83.7-x ≈ 83.7, 24.8+x ≈ 24.8 平衡时: p(CO) = 24.8 kPa p(Cl2) = 2.3 (10-6 kPa p(COCl2) = 83.7 kPa 5、?773K时，反应CO+H2O=CO2+H2 Kc=9，求用原料比CO:H2O=1:1和CO:H2O=1:4时，CO的转化率分别是多少？ 解：?设CO开始浓度为x，CO2平衡浓度为y ? CO + H2O = CO2+ H2 ?开始 x x 0 0 ?平衡 x-y x-y y y ? y2/(x-y)2=9 y/x=75% ? 1：4时设CO开始浓度为a，CO2平衡浓度为b ?开始 a 4a 0 0 ?平衡 a-b 4a-b b b ? b2/((a-b)(4a-b))=9 ? b/a=97% 6、某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4):n (NO2)=10﹕1. 在308K，0.100 MPa条件下，发生反应： N2O4(g)=2NO2(g)； Kq (308)=0.315 （1）计算平衡时各物质的分压 （2） 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200 Mpa 条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各 组分的分压改变了多少？ 解：反应在恒温恒压条件下进行, 以1molN2O4为计算基准. n总=1.10+x N2O4(g)  2NO2(g) 开始时 nB/mol 1.00 0.100 平衡时 nB/mol 1.00-x 0.10+2x 平衡时 pB/kPa （1.00-x/1.00+x）100 （0.10+2x /1.00+x）100 X=0.234 p(N2O4) =（1.00-x/1