北京市东城区2006－2007年学年度高三第一学期期末教学目标检测 化学.doc

北京市东城区2006－2007年学年度高三第一学期期末教学目标检测化 学考试须知：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第Ⅰ卷选择题的答案写在“答题卡”上。第Ⅱ卷直接答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。若填在线外，试卷作废。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中互为同位素的是 A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He2．下列关于胶体的叙述正确的是 A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体可以透过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体3．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化 C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气体4．下列关于电解的叙述中不正确的是 A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．CH4的燃烧热的890 kJ·mol—1。下一热化学方程式正确的是 A．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890 kJ·mol—1 B．CH4+2O2 CO2+2H2O；△H=－890 kJ·mol—1 C．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890 kJ·mol—1 D．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890 kJ·mol—16．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:37．某有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是 A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤8．下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是 A．电石投入食盐水 B．铜投入浓硝酸 C．炭投入热的浓硫酸 D．碳酸钙投入盐酸9．下列叙述正确的是 A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42— B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023 B．标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023 C．1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×102311．常温下，0.1 mol·L—1的NaHB溶液中c(H+)c（OH—），下列关系中一定正确的是 A．c（Na+）+c（H+）=c(HB—)+2c（B2—） B．c（H+）·c（OH—）=10—14 C．c（Na+）=c（B2—）+c（HB—） D．溶液的pH=112．X、Y是元素周期表中Ⅶ族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的中置换出来13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=－673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A．加催化剂 B．降低温度 C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气14．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—