初三化学第5讲：走进微观世界之原子离子结构（学生版）.docxVIP

第4讲 走进微观世界之原子结构（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）（不用添加内容，也不做修改）原子由 原子核和 核外电子 两部分构成；原子由________、________、_______三种微观粒子构成。原子核由_________和_________两种粒子构成。质子数 决 定元素的种类原子的最外层电子数与元素的化学性质有密切关系相对原子质量 没有 单位在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量 = 质子数 + 中子数离子与原子的关系?原子___________电子，而转化为___________，阳离子带_____电荷。?原子___________电子，而转化为___________，阴离子带_____电荷。?阳离子：核电荷数?=?质子数?＞?核外电子数?阴离子：核电荷数?=?质子数?＜?核外电子数?原??子：核电荷数?=?质子数??=?核外电子数?一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。离子的定义：带电的原子或原子团（离子符号歪戴帽：Ca2+?Na+?Cl-??OH-） （不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）例1.写出下列元素符号所代表的含义含义含义O2OO22O2O2-2 O2-Na+2 Na+Fe4Fe例2．日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（ ）A．原子的核外电子数为82 B．相对原子质量为137gC．核电荷数为55 D．属于非金属元素例3.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______相对原子质量约为______。?例4.保持氯化氢化学性质的微粒是（??）?A、氯化氢分子???? B、氯原子?C、氢原子????????D、氢原子和氯原子?例5．下列符合中，表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D． 2H+例6．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图（ ）所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 C．元素符合为Mg D．相对原子质量为 24.31????????A1.决定元素种类的是 （ ） A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）?A．干冰???????B.黄金?????????C．金刚石????????D．氯化钾3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（ ）A．金元素属于非金属元素 B．一个金原子的中子数为197 C．一个金原子的核外电子数为79D．一个金原子中粒子总数为2764.2011年3月11日,日本大地震导致核电站爆炸,使防辐射成为热点话题、“吃碘防辐射”的说法造成社会上短暂的“盐荒”、加碘食盐中的碘是指( )A、碘元素 B、碘分子 C、碘离子 D、碘原子5.下列物质中，由阴、阳离子构成的是A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银B1.日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮—16的说法正确的是（ ）A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原理属于同种元素2.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（ ）A、氢气 B、一个氢原子 C、一个氢分子 D、一个氢离子3.下列说法正确的是（ ）A、具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B、原子是不能再分的最小粒子C、分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D、分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是4．生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁” 是指 （ ）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质5.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A、该微粒的原子核内有11个质子B、该微粒在化学反应中易失去1个电子C、该微粒的原子核外有3个电子层D、该图表示的微粒是一种离子C1.2011