初三化学第15讲：质量守恒定律综合（学生版）.docVIP

第15讲 质量守恒定律综合 指导语：按从小到大的顺序依次找出所有的数字，老师来记录你所用的时间。 质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2、化学反应实质 在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程 3、质量守恒原因 化学反应前后，原子的种类没有变化，数目没有变化，原子本身的质量也没有变化 化学方程式 1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子 2、书写原则： (以客观事实为依据 (遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等 3、写法： ①左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成” — ②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 — 2 ③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑ 把短线改成等号 2 化学方程式的配平方法 1、最小公倍数法 要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2、观察法 要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 3、奇数配偶法 要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 化学方程式的有关计算 1、化学方程式表示的意义： ⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）??????? ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。? 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算-----比例法 a计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； b计算步骤：?????例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ ①解，设未知量????? [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳 ②写出反应化学方程式???? C? +?? O2? C O2?????????? ③写出有关物质的相对分子质量? 12　 　??? 44 ????? 和已知量、未知量?? 3 g??????? x ④列比例式，求解???????? = x?= =11 g ? ⑤简明作答????????? 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。 常见题型 ⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量 ⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即： 已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量； 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。 ⑶含杂质(杂质不参加反应)的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。 ⑷计算参加反应的物质间的质量比 1、知道质量守恒定律，会运用质量守恒定律