高考化学复习资料：氮及其化合物（二）（中）（2012年12月1日上线）.docVIP

1．(2012北京高考)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ① ② A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 2．(2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是　A.二氧化氮　　 B.钠　　　 C.硫酸镁　　　　 D.二氧化硅 3．(2012四川高考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是　A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1　B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L　C．产生的NO在标准状况下的体积为 4.48L　D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 4．(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 5．(2012上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是　A．①是氨气发生装置　　　　　　 B．③是氨气发生装置　C．②是氨气吸收装置　　　　　　 D．④是氨气收集、检验装置6．(2012上海高考)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。　步骤二：碱式碳酸铜的制备　　　向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。　完成下列填空：写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。影响产品产量的主要因素有____。若实验得到 2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。7．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是8．(2012海淀一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③　　　　　　　　　　　　。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9．(河北2012模拟)将1．92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通人标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是　A．168mL　　　 　　　 B．234mL　　　　　　 C．336mL