高考化学复习资料：化学反应与能量变化（上）.docVIP

目录 高二化学反应原理教师用书 第1讲 化学反应与能量变化···························1 第2讲 化学反应速率及影响因素······················14 第3讲 化学平衡及影响因素··························25 第4讲 化学反应速率化学平衡专题····················38 第5讲 弱电解质的电离平衡··························49 第6讲 水的电离和溶液的酸碱性······················61 第7讲 期中复习····································71 高考 要求 内 容 要 求 层 次 具 体 要 求 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 化学反应与能量 √ 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要因素。 √ 能说出常见的能量转化形式，能举例说明化学能与热能的相互转化。 √ 了解反应热和焓变的涵义。认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 √ 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1．从微观方面研究化学反应与能量变化 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键生成的过程。当反应物分子破裂即分子间的化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新结合形成分子即形成新键时，又要释放能量，由于吸收和放出的能量一定不同，导致化学反应前后的能量发生变化，所以任何化学反应都伴随着能量变化。如下图中过程①和②会吸收能量，而过程③会释放能量，于是该反应会伴随能量的变化。 必修2中我们已经知道，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即我们称为放热反应或吸热反应，我们该如何理解呢？ 焓（H）是一个与内能有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是吸热还是放热反应，由焓变()决定。通常化学反应是在敞口容器中进行的，系统的压力与大气压相同，此时反应的热效应等于焓变。所以常用来表示反应热，反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，单位：kJ/mol或。 【总结】在恒压条件下ΔH(焓变)可以表示反应过程的热效应，即反应热。 2．反应热的计算方法如下： 则右图中H2+Cl2=2HCl的反应热为：ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3(式中ΔH只表示数值) 【总结】一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，应该从两方面加以分析： （1）通过反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小来确定； （2）通过发生化学反应过程中反应物化学键断裂时所吸收的能量与形成生成物的化学键时所放出的能量的相对大小来确定。 【难点突破】 （1）物质所具有的键能越大，物质的能量就越低，该物质越稳定；反之，越不稳定。 （2）吸热反应相当于物质储存能量的过程；放热反应相当于物质释放能量的过程。 （3）注意区分：“放出热量的多少”和“反应热的大小”的区别，前者无“＋、－”号而后者有。 （4）常见的放热反应： ①所有的燃烧反应 ②中和反应 ③金属与酸(水)的反应 ④大多数化合反应 ⑤铝热反应 （5）常见的吸热反应： ①大多数分解反应 ②以、CO、C等为还原剂的反应 如： ③铵盐与强碱晶体间的反应，如： 下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 【答案】D 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【答案】A 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1kJ的能量。下列说法正确的是（ ） A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．石墨含有的能量比金刚石多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 【答案】B 氢气在氯气中燃烧过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为kJ，下列关系式正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 白磷与氧气可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：、P—O：、P=O：、O=O：。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 1．定义：用来表示参加反应的各物质的物质的量与反应热的关系的化学