上学期期中(1~3单元)复习(粤教版).ppt

知识点十一、根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和． 2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比． 公式： 相对分子质量 ＝（相对原子质量 × 原子个数）之和 公式： 元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数）之比 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 在二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 解： 3.计算化合物中某元素的质量分数 R元素的质量分数＝ R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 Х100% 4.求组成化合物中某元素的质量 公式： R元素的质量= 该化合物的质量× R元素的质量分数 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 N的质量分数= 氮的相对原子质量×氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 ×100% 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = = 28 80 ×100% =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% （意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。） 练习：1、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 (N:14 O:16) 3、NO2 2、 已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：4，则该氧化物中氮元素的化合 价为____ +1 3、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充。己知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答： (1)葡萄糖酸锌是由___种元素组成的. (2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______(结果保留到0.1%) (3)现有一支20ml的“三精牌”葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量为____mg. 解:(2)Zn%= = =14.3% ×100% ×100% (3)设葡萄糖酸锌的质量为X: X×　　 X　=45.5mg　　　　 ×100%=6.5mg 4.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题： (1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由___ 种元素组成的。 (2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是______广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_________________________________ 四 虚假 碳酸氢铵中氮的质量分数为:14÷79 ×100%=17.7%＜20.1% 5.下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成份为单氟磷酸钠（化学式为Na2PO3F，已知氟为-1价），实验表明牙膏中含氟的质量分数达到0.10～0.16%时，防龋齿的效果好。（1）单氟磷酸钠中磷元素的化合价为 价。（2）该牙膏防止龋齿的效果 。 在原子中 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢（H) ? 0 1 ? 氮（N） ? 7 ? 14 氧（O） ? ? 8 16 铁（Fe） 26 ? ? 56 铀(U) 92 143 ? ? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子分类： 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl － 三、离子 6. 离子符号里的数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 5. 离子符号的意义： 离子符号 表示一种离子 表示一个离子 三、离子 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 C