专题17 化学平衡的移动.ppt

讨论：（13·全国）反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 专题17 化学平衡的移动 考纲解读：理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。理解勒沙特列原理的涵义。 条件改变 自发 新平衡 V 正 = V逆 V正 = V逆 原平衡 V正 ≠ V逆 原平衡被破坏 勒夏特列原理——平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 一、化学平衡的移动 ①浓度改变指气体、溶液的浓度改变。 ②压强对反应前后气体体积无变化的反应，只能改变反应速率，不能使平衡移动。 ③使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率，故催化 剂不影响平衡。但可改变反应达平衡的时间。 注意： 讨论1：（13·四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H 0，一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表（　　） 0.10 0.10 0.11 0.12 n(Y)/mol 9 7 4 2 t / min A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 讨论2：（15·江苏）在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A．反应CO2(g)＋c(s) 2CO(g) △S0、△H0 B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态Ⅰ） C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）V逆（状态Ⅲ) 分析化学平衡移动的一般思路 思维模型 讨论4：在一容积固定的真空密闭容器中，投入3 mol X(g)和 1 mol Y(g)，在一定温度下反应： 3X(g)+Y(g) 2M(g)+nN(g)达平衡，此时X的转化率为a%。若在同一温度同一容器中，最初投入的是6 mol X(g)和2 mol Y(g)，反应达平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是（ ） A.若n＜2,则a＜b B.若n＞2,则a=b C.若n=2,则a＞b D.若n＞2,则a＜b A 讨论5：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g） 达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。 A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 外界条件对反应物转化率的影响 2、浓度变化： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 1、温度、压强变化： 若使平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定增大。 （1）反应物不只一种， （2）反应物只有一种， ①若只增加A的量，A转化率减小，B转化率增大。 ②若按原比例同倍数增加A、B的量： mA(g) pC(g) + qD(g) 若增加A的量，相当于加压，A转化率与气体系数有关。 若m+np+q，A转化率增大 若m+n=p+q，A转化率不变 若m+np+q，A转化率减小 相当于加压， 转化率与气体系数有关。 4、等效平衡 平衡的建立与反应途径无关：外界条件不变，可逆反应 无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。 ——等效平衡 各组分的百分含量均对应相等 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例