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专题十 有机化学基础 一、甲烷 1.甲烷的氧化反应 CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化。 在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。 2.甲烷的取代反应 乙烯 1氧化反应 a.燃烧 CH2==CH2+3O22CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色 乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。 2加成反应 除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。 聚合反应 n CH2==CH2［— CH2—CH2 ］— n乙炔的化学性质 1氧化反应 a.燃烧 2CH≡CH+5O24CO2+2H2O b.易被酸性KMnO4溶液氧化 2加成反应 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 HC≡CH+HCl H2C==CHCl 乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷， CnH2n+1X CnH2n+1OH (醇和醚) 代表物 CH3CH2Br 溴乙烷 CH3CH2OH 乙醇 物理性质 无色液体，不溶于水，密度比水大，易挥发 无色特殊香味液体，易溶于水（可以任意比互溶），密度不水小；易挥发 化学性质 1、水解反应（取代反应） ——反应条件：NaOH水溶液（鉴定卤原子的方法——用酸化的稀硝酸） CH3CH 2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 2、消去反应（脱HX重键式） ——反应条件：邻碳有氢 NaOH醇溶液 CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O [推测] 取代反应（4） 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 +H2O (分子间脱水) CH3COOH +CH3CH2OH H2O + CH3COOC2H5 （酯化反应） 消去反应（脱水重键式）的反应条件： ——邻碳有氢，浓硫酸，170℃ CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑ 3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： ——邻碳有氢，Cu、Ag催化，加热 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 制法 发酵法：C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑ 乙烯水化法： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 用途 燃料、良好的有机溶剂、消毒 其他重要化合物（含多个团能团） CF2Cl2 无色无味气体 有毒难溶于水 密度比水大 四面体分子 109°28′ 甲醇：CH3OH　 丙三醇（甘油） 烃的衍生物 酚 醛 结构特征 R——OH R—CHO 定义 烃基和苯环直接相连 烃基和醛基相连 官能团 酚羟基 —OH 醛基 —CHO 通式（饱和一元） CnH2n-6O（酚、芳香醇、芳香醚） CnH2nO（醛和酮） 代表物 苯酚 CH3CHO 乙醛 物理性质 无色特殊气味晶体（在空气中易被氧化变粉红色）有毒(乙醇清洗)，溶于水（乳浊液—分液分离），密度比水大，易挥发；俗名石炭酸 无色刺激性气味液体， 易溶于水，易挥发 化学性质 1、弱酸性 H2CO3 苯酚 HCO3 ——用于分离提纯 + NaOH + H2O + CO2 + H2O + NaHCO3 2、取代反应 （过量的浓溴水） ——用于检验和定量分析 + 3Br2 ↓ + 3HBr 显色反应 遇+3价铁离子显紫色 苯酚能使酸性高锰酸钾