专题难溶电解质的溶解平衡.ppt

难溶电解质的溶解平衡 对溶解平衡的理解 1.向饱和食盐水中加入一小块氯化钠固体，固体的质量和形状会发生变化吗？ 2.向饱和硫酸铜溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，将会看到什么现象？ 4、溶度积规则 ①浓度商 答案　B 答案　B * 动态 ＝ ≠ 溶液中各离子浓度 溶解 生成 转化 溶解 生成 3.影响沉淀溶解平衡的外部因素 ①浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： ④其他 多数平衡向溶解方向移动 升温 增大相同离子浓度平衡左移 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加水 升 温 平衡时 c（Cl-） 平衡时 c（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有氯化银固体） 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 B 练习2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 C 3.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解?对此甲?乙两同学各自作了自己的解释:甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① +H2O NH3·H2O+H+ ②H++OH-===H2O ③ 由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解?乙:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++OH-===NH3·H2O ②由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解? 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲?乙的解释只有一种正确?他用的试剂是( ) A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4 D.氨水 B AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q =Ksp ） (2) Q =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 Q Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q =Ksp ） Q = [Am+]n[Bn-]m Q 称为浓度商，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 ②溶度积规则 解析　常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)， 由于Na2CO3溶液浓度大，导致了BaSO4转化为 BaCO3。 × × 答案　C 3.Cu(OH)2 Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20?(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________?(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________? 5 6 【例1】已知在25 ℃的水溶液中,AgX?AgY?AgZ均难溶于水,Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17?(1)根据以上信息,判断AgX?AgY?AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)?S(AgY)?S(AgZ)的大小顺序为__________?(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”“减小”或“不变”)? S(AgX)S(AgY)S(AgZ) 减小 (3)在25 ℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________?(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:__________________? 能,因为Ksp(AgY)=1.0×10-12Ks