中考科学总复习 第17讲 化学反应与质量守恒定律.ppt

* 化学 反应 化学方 程式 基本 类型 氧化还 原反应 书写 原则 客观事实原则 质量守恒定律 意义 有关 计算 一、化学反应基本类型 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AB+CD=AD+CB 两种化合物→两种新化合物 复分解反应 H2+CuO===Cu+H2O A+BC=B+AC 单质+化合物→新单质+新化合物 置换反应 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ AB=A+B 一变多 分解反应 CO2+H2O=H2CO3 A+B=AB 多合一 化合反应 实例 通式 特点 反应类型 △ △ 例1、沿海某化工厂利用海水中含有的MgCl2，海边 盛产贝壳（主要成分为CaCO3），制取纯净的MgCl2， 生产的大致流程为： 海水 贝壳 氢氧 化镁 氯化镁 溶液 无水 氯化镁 此生产过程的有关化学反应中，没涉及的反应类型 是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 C 催化剂和催化作用 （1）催化剂：一变（速率） 二不变（质量、化学性质） （2）催化作用——改变化学反应速率 加快 减慢 例2、有X、Y、Z、W四种无色气体，X是单质，Y、Z 、W都是化合物，它们之间有如下转化关系： X+CuO===Cu+W，2Z+O2===2Y，Y+C===2Z，据 此推断：X是 ；Y是 ；Z是 ； W是 。 △ △ △ H2 CO2 CO H2O 例3、氢气是一种绿色能源，科学家们必威体育精装版研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为： 2H2O=====2H2↑+O2↑。下列说法不正确的（ ） A、TiO2在反应中作氧化剂 B、水分解不产生污染物 C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能 激光 TiO2 C 二、氧化还原反应 1、氧化反应 ①概念：狭义——物质与氧气发生的反应 广义——元素化合价升高，物质被氧化，即 发生氧化反应 S+O2====SO2 S的化合价0 +2 2Na+S====Na2S Na的化合价0 +1 点燃 点燃 升高 升高 S和Na发生 氧化反应 ②缓慢氧化：铁生锈、呼吸、食物腐败 自燃 剧烈氧化 平静燃烧 急速燃烧 爆炸 发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的实质 俯伏在地上爬行，并用湿毛巾掩盖口鼻；用湿毛巾等塞住门和窗的缝隙；打开窗户，在窗前呼救 自救措施 ③隔离可燃物——砍出隔离带 ②使可燃物与空气隔绝——隔绝空气法 ①将温度降低到可燃物着火点以下——冲水冷却法 灭 火 方 法 ①可燃物；②温度达到着火点；③与空气（氧气）充分接触。 燃烧的条件 例4、下列说法错误的是（ ） A、凡是具有发光发热的现象都叫燃烧 B、钢铁生锈属于缓慢氧化 C、物质燃烧时发生化学变化 D、炒菜锅里的油被引燃后，要立即盖上锅盖 2、还原反应 ⑴概念：狭义——物质失去氧的反应 广义——元素化合价降低，物质被还原，即发 生还原反应 CuO和Cl2 发生氧化 反应 CuO+H2===Cu+H2O Cu的化合价+2 0 2Fe+3Cl2===2FeCl3 Cl的化合价0 -1 降低 降低 △ △ 发生氧化反应的物质——还原剂——还原性 发生还原反应的物质——氧化剂——氧化性 A ⑵氧气的氧化性 ——氧气是一种常见的氧化剂，具有氧化性 S+O2====SO2 点燃 化合价降低 ⑶氧化还原反应的化学本质 ①失升氧化还原剂：失去电子，元素化合价升高， 该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂 ②得降还原氧化剂：得到电子，元素化合价降低， 该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 3、四种基本反应与氧化还原反应的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 例5、气体X是一种纯净物，将X通过灼热的氧化铜， 一段时间后观察到黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色物 质，由此可知气体X具有 性；若上述变化属于 置换反应，则气体X是 。 还原 氢气 4、氢气和一氧化