九年级化学第八单元课题二金属的化学性质课件精品中学ppt课件.ppt

4、为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高 5、鉴别下列物质，要求写出实验操作、现象和结论。 （1）铁和铜 （2）真金和“假金”（铜锌合金） * * 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 【活动与探究】 二、金属活动性顺序 * 【活动与探究】 二、金属活动性顺序 实验 现象 反应的化学 方程式 铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝浸入 硫酸铝溶液中 铝表面有红色 物质生成 铜表面有银白 色物质生成 无现象 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag * １、上述能发生反应的化学方程式的特点 　　是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 　　的金属活动性顺序吗？ Al　　Cu　　Ag 结论：金属活动性______________ 【活动与探究】 讨论： 二、金属活动性顺序 * 经过实验探究，人们归纳和总结出了 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 二、金属活动性顺序 * 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 * 课题二 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 * 一、金属与氧气的反应 镁与氧气的反应 2Mg+O2== 2MgO 点燃 * 一、金属与氧气的反应 铁与氧气的反应 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 反应现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成白色的固体 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 点燃 加热 点燃 点燃 化学方程式 2Mg+O2== 2MgO 3Fe+2O2== Fe3O4 4Al+3O2== 2Al2O3 2Cu+O2 == 2CuO A B C D * 一、金属与氧气的反应 铁生锈 * 一、金属与氧气的反应 铜生锈 * 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。且反应速度比铁和铜还要快。 一、金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 高 温 炼 金 * 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al＋3O2=2Al2O3 为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 一、金属与氧气的反应 * 铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （Mg、Al、Fe）　　Cu、Au 金属活动性由强减弱 1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。 2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　) 　　A．铝 B．铂 C．铁 D．铜 3、下列有关金属的说法正确的是 A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C、铁生锈是铁与氧气作用的结果 D、铝的抗腐蚀性能比铁好，说明铝没有铁活泼 4、“真金不怕火炼”是