二3-2氧化还原反应.ppt

授课老师：吴清霞 追踪练习1 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A、一定有氧参加的反应 B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有元素化合价的变化 D、一定有电子转移（得失或偏移） 追踪练习2 四中基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 作业 用集合表示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系。举例说明，并对你所例举的氧化还原反应反应 进行分析（电子得失，化合价升降，被氧化/被还原，发生氧化/还原反应）。 价态及性质 最高价物质—— 最低价物质—— 中间价态的物质—— MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 作业 第9题 （改为：分析下列氧化还原反应中化合价变化和电子得失情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物） 第10题 * * * 学习目标： 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系 2、用双线桥和单线桥标氧化还原反应 教学重点： 1、氧化剂和还原剂的判断 2、转移电子数的计算 CD 特征(判据) 实质 C 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。 氧化产物：氧化反应得到的产物。 还原产物：还原反应得到的产物。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 失去2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应 0 +1 +2 0 得到2×e-，化合价降低，被还原，还原反应 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 三、双线桥：表示电子得失情况（同种元素） 标变价 连桥 标电子得失 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应 0 +1 +2 0 得到2×e-，化合价降低，被还原，还原反应 反应物指向生成物 （同种变价元素） 在元素上方标 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 得电子、化合价降低、还原反应(被还原) 小结：氧化还原反应通式 氧得降还还，还失升氧氧 失电子、化合价升高、氧化反应(被氧化) (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 跟踪练习：用双线桥描述下列氧化还原反应 ⑴ 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl ⑵ 2H2O === 2H2 ? + O2? ⑶ 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 通电 点燃 思考：观察电子得失情况，你能得到什么结论？ -2 +4 0 化合价升高，失去2×2e-，被氧化 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O 化合价降低，得到4e-，被还原 化合价降低，得到4×e-，被还原 +1 -2 0 0 化合价升高，失去2×2e-，被氧化 2H2O 2H2 + O2? 通电 四、电子得失守恒：电子得失总数相等 （化合价升降总数相等） 三大守恒规律： a.质量守恒：反应前后质量不变 （原子总类和个数不变） b.电荷守恒：体系中正负电荷总数相同 （离子方程式左右两边电荷总数相等） c.电子守恒：电子得失总数相等 （化合价升降总数相等） 已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 D 4e- 五、单线桥：表示电子转移方向和数目 标变价 连桥 标电子转移总数 失电子的原子指向 得电子的原子 在元素上方标 不需标“得/失” +1 -2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2