二、化学平衡移动.ppt

不移动 逆向移动 向平衡体系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡__________； 恒压时，充入Ne ，则平衡__________。 压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(g) N2O4(g) 现象： (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混合气体颜色先深后浅； B.减压混合气体颜色先浅后深。 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) (2体积，红棕色) (1体积，无色) [讨论] A：当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于① ，后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于① ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） A、m + n p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度地加快正、逆反应速率(v正= v逆)；对化学平衡无影响。 加催化剂 （b） t时间 v速率 v正 v逆 0 v逆 v正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时 具 体 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高温度 降低温度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规 律 改变一个条件 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析 勒夏特列原理 温度对平衡影响：速率-时间关系图 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度地加快正、逆反应速率(v正= v逆)；对化学平衡无影响。 加催化剂 （b） t时间 v速率 v正 v逆 0 v逆 v正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 (红棕色) (无色) [讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系： ①改变温度前混合气体温度T1； ②改变温度后瞬时气体温度T2； ③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温： ； 降温： 。 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol T2 ＞ T3 ＞ T1 T1 ＞ T3 ＞ T2 2NO2(g) N2O4(g) (2体积，红棕色) (1体积，无色) P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 [讨论] 试比较以下三种状态下的压强关系： ①改变压强前混合气体压强p1； ②改变压强后瞬时气体压强p2； ③改变压强达新平衡后混合气体压强p3