二、海水资源的开发利用.ppt

海水资源的分散性： 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分散 ，含量极微少 如：海水中金元素总含量约（5千万吨）但一吨海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克） 1、海水水资源的利用： 主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水） 海水的淡化： （1）海水淡化的途径: 从海水中提取淡水 从海水中分离出盐 （2）海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） 电渗析法（成本低，但未能大量生产） 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂） 蒸馏法所用的装置及原理 原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。 注意：图4-3海水蒸馏原理示意图 图4-4太阳能蒸发原理示意图 2、海水化学资源的开发利用 （1）海水制盐——生产NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH (氯碱工业) （3）制金属Na （4）制Na2CO3 实验方法： 1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中 2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。 3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤 4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2 ，观察现象 5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象 实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色 化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O (写出有关的化学方程式) 从海水中提取溴 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 图4-5 海水综合利用联合工业体系一例 练习 1.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是（ ） （1）空气??? （2）CO2???? (3) Ar?????? (4) H2?????? (5) N2? A.(1)(2)????? B.(2)(3)???? ??C.(3)(4)?????? D.(4)(5) 由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。镁与氮气的反应化学方程式为： 　　3Mg + N2 Mg3N2 2.冶炼下列金属时，常用还原剂把它从化合物中还原出来的是（ ） A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 4.下列金属氧化物，不能用碳还原制得金属单质的是（ ） A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化镁 D．氧化铜 5.列说法中不正确的是（ ） A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，都是被氧化 D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱 1.通入氯气，把海水中的溴化物氧化成单质溴，该反应的离子方程式为： 2.把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱（Na2CO3）溶液吸收（生成NaBr、NaBrO3、CO2），这一过程的化学方程式为 * 二、海水资源的开发利用 从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中 是“历史留给人类的资源储备” 海洋是美丽的，也是富饶的 海洋生物资源 海洋矿产资源 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素，总计有80多种元素，被称为“元素的故乡”。 海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年 海水中的化学资源 进 煮 海 为 盐 海水浓缩 过滤 HCl溶液，适量 蒸发结晶 NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液 过量 食盐的