人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质.ppt

金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。例如，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？ 讨论 1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 金属活动性顺序 * 学习目标 ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 一、金属与氧气的反应 问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。 问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 点燃 2Cu + O2 ===== 2CuO 加热 金不能和氧气反应 讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？ 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 氧气 不相同 3.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Mg、Al Fe、Cu Au 2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 金属+氧气 金属氧化物 问题与思考 金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不 到保护作用。 1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。 2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具 是怎么回事呢？ 3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现象 金 属 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜放入盐酸中 活动与探究（1）金属与酸反应 二、金属活动性顺序 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应较慢，产生少量气泡 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 由此推出 ，金属活动性顺序______________ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 ____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成 了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 金属可分为哪两类。 结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。 结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属+酸 金属化合物+H2 2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或 稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱； 根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属。 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 单质