人教版高中化学选修四课件 1.1 化学反应与能量的变化(共25张PPT).ppt

* 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 实验２－１ 1.镁与盐酸反应的化学方程式： ????????????????????????。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 思考与讨论： 实验记录： 现象 结论 有气泡冒出，溶液的温度明显升高。 镁与盐酸反应的过程放出热量。 实验２－2 现象 结论 有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。 Z.x.x. K 化学反应方程式： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O 结论：该反应是吸热反应 一、反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所放出或吸收的热量，叫做反应热，（若反应是在恒压条件下进行）可称为“焓变”。 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 思考： 1、不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等？ 2、化学反应为什么有的吸热有的放热？ Zx.xk 化学反应的本质是什么？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 微观角度 2、化学反应中能量的变化的原因 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 化学反应中能量变化的原因 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？ （1）微观角度取决于所有断键吸收的总能量与 所有形成新键放出的总能量的相对大小 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知拆开1molH－H 吸收能量为436kJ/mol，拆开1mol Cl－Cl吸收能量为247kJ/mol，拆开1molH－Cl吸收能量为431kJ/mol，判断该反应是 反应 放热 思考 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862kJ—683kJ=179kJ 整个反应过程（放出/吸收） kJ热量 4H+2O 2H2+O2 2H2O 吸收能量 kJ 放出能量 kJ 反应坐标 能量 已知断开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，断开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试说明当生成2mol水时2H2 + O2 2H2O发生时的能量变化情况，并将反应中能量变化的数值标注在右图中。 点燃 1368 1852 放出484 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） E1 E2 E1 E2 宏观的角度加以分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 （2）宏观角度 化学反应：反应物的总能量 生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观） 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 3、化学能与热能的相互转化 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量， 总能量保持不变。 放热反应：反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 吸热反应：生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中 和