初三化学知识点汇集.docx

第一部分物质的构成和变化物质的变化和性质考点一物质的变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。注：石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。考点二物质的性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注：氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。物质的性质决定了其用途。物质的组成和结构考点一分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。在受热的情况下，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。考点二原子的构成原子的结构(1)注意事项:(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。(5)最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定。最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2)时的结构是稳定结构。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下3．相对原子质量：以碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是1。相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。考点三离子1.定义：带电荷的原子或原子团叫作离子。2.原子与离子的比较原子离子电性不显电性（电中性）阳离子带正电，阴离子带负电表示方法元素符号，如Na Cl（元素符号）n+如Na+Cl-结构质子数等于电子数阳离子：质子数大于电子数阴离子：质子数小于电子数相同点都能直接构成物质联系两者可相互转化如：原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子3.离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。考点四元素1．概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子