化学原理第一章复习题.doc

《化学反应与能量》期末复习习题一 一、单选题 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀 硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol— B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol— C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol— D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol— 8．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV 9、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 10、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ） A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol 11、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ 12．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 13、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是 A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO 14．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) +