化学人教版必修一第三章自编教案.doc

第三章 金属及其化合物 本章知识结构梳理 一、金属的通用性 金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 金属化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力。 二、钠及钠的化合物 （一）钠的性质　 1、 钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 2、 钠的化学性质： （1）与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟) 　　　　　　　2Na＋S＝＝Na2S （2）与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) （3）与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) （4）与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ （5）与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ （6）与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti （二）钠的化合物 1、钠的重要化合物 2、氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 化合价 氧的化合价为-2价 氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物 颜色 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 与酸反应 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O +O2↑ 漂白作用 无 有 用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂 保存 密封 密封 转化 Na2O → Na2O2b 3、碱------氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即： （1）能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O （2）能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （3）能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na2CO3小 状态 白色固体 白色晶体 热稳定性 加热难分解 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O 与酸反应 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O H+ + HCO3- == CO2↑+ H2O 与CaCl2反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ 不反应 与NaOH反应 不反应 HCO3- + OH- == CO32- + H2O 与Ca(OH)2反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ 2HCO3-(过量)+ 2OH- + Ca2+ == CO32- + 2H2O + CaCO3↓ 相互转化 CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3- NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O 5、钠及其重要化合物之间的转化关系 [例题] 例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。20g） 例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量